课题3溶液的浓度（1）.doc

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1、课题溶液的浓度（1）年级：九年级　学科：化学　　设计人：王位　　时间：　审核人：一、教学目标1．理解溶液组成的含义。2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。二、重点与难点：教学重点：了解溶质质量分数概念；教学难点：有关溶质质量分数的计算。三、教法与建议：本节课目标之一就是简述溶液浓度的概念。为了完成这一教学目标，本人选择了启发式教学与讲述相结合的方法。启而不发是脱离学生实际等原因造成的。为了保证教学效果，有启则发，在教学过程中采用了提问、填空、设疑、举例等方式。提问、填空是启发学生复习回

2、忆有关溶液的基本概念，当概念掌握后，转而提出疑问——溶液的浓度与医学有何关系？吸引学生注意力，最后举一些发生在学生生活、身边的浅显易接受的事例来说明——病人必须遵医嘱按剂量和用药时间服药；给患者大量输液必须为等渗溶液等，这些都与溶液的浓度有关。让学生明白医学学习溶液浓度的必要性，激发了他们学习的积极性，顺利的完成了第一个教学目标。在此基础上教材介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。四、学法与建议：在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实

3、，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。五、教学练评活动程序：任务1：复习旧知识：1.什么是固体物质的溶解度？哪些因素影响固体物质的溶解度？2.在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？任务2：自主学习：阅读课本42页找到表示溶液浓度的表示方法？1.溶液中溶质的质量分

4、数是与之比。2.公式：溶质的质量分数==。3.此公式可以变形：溶液质量=÷（或=质量+质量）。溶质质量==溶剂质量=任务3：学习新知（合作探究学习，教师点拔）合作探究：一.溶质的质量分数（一）实验9-7：探究判断溶液浓稀的根据。1.情境提问：两杯糖水如何判断浓度大小？2.分析：对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓度的方法很多，常用表示。3.填写下表编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1    2    3    4.特别注意：①溶质的质量

5、分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。5、表达式及几种变形（二）实验9-81.按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液中溶质的质量分数109020802.已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，会配制吗？二.溶质质量分数的计算（

6、一）.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量1.完成课本第43页例题一:题目略写出解题步骤和过程。对学生解决问题的方法进行更正、完善。2.拓展练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？讨论：与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？解：（二）.溶液稀释和配制问题的计算。例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【讨论】解这道题的关键是什

7、么？【分析】抓住关键：。解：拓展练习：如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？任务4：巩固新知（自主学习、合作学习，教师导学）练一练：课后习题第1-4题。任务5：课堂小结（自主学习、合作探究学习，教师点拔）课堂小结：我们看过我们听过，我们想过我们实验过，我们对过我们错过，有过激烈的争议也有过意外的收获，亲爱的同学们，你不想说些什么吗？任务6：形成性评价（自主学习、合作探究学习） 课题3溶液的浓度（1）1.一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A．溶剂的质

8、量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变2.7将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　　）A．80gB．100gC．200gD．280g3．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质