课题3 利用化学方程式的简单计算 教案.doc

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1、课题3利用化学方程式的简单计算教学目标知识与技能：（1）初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；（2）通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系；（3）通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。过程与方法：1.通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。2.培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。情感态度与价值观：1.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2.培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。教学重点1.由一种反应物（或生成物）的质量

2、求生成物（或反应物）的质量2.利用化学方程式计算的步骤。教学难点1.根据化学方程式进行计算的方法。2.物质之间量的关系。学法指导1、弄清题意，写出正确的化学方程式。2、代入方程式计算的必须是实际参加反应的（或生成的）纯物质的质量。3、注意书写的规范性。疑点为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据？解决办法采用讲练结合，以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。教学过程【引言】为了保证长时间潜航，潜水艇里要配备氧气再生装置，其制氧的方法是利用过氧化钠固体（

3、Na2O2）与二氧化碳在常温下反应制得，二氧化碳为人呼出，那么，怎样确定过氧化钠质量以确保潜水艇里人员的生存安全呢？这要通过化学方程式的质量比进行计算。本课题就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。根据化学方程式的涵义，在高锰酸钾受热分解的反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2316:197:87:32若：316g:（）g:（）g:（）g若：158g:（）g:（）g:（）g通电同理：2H2O电解2H2+O2若：36g:（）g:（）g若：（）g:4g:（）g这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成

4、正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。【讲授新课】利用化学方程式的计算例1：加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?[教师活动、分析示范、提问]解：设分解6g高锰酸钾可制得O2质量为x2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O22×158326gx2×158=326gxx=32×6g=0.6g2×158答：加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6克氧气。学生自学课本[例题2]并讨论，强调书写格式的规范化。根据化学方程式计算的解题步骤（1）根据题意设未知数；（2）写出并配平相关的化学方

5、程式；（3）求出相关物质之间的质量比（即相对分子质量与计量数乘积之比），写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；（4）列出比例式，求出未知数；（5）简明地写出答案。[学生活动]学生练习，并在黑板上板演：1.实验室制取0.64g氧气,需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?2.31g白磷完全燃烧,需要氧气多少克?生成五氧化二磷多少克?组织学生分析、讨论、归纳并指错。化学方程式计算的四种类型：（1）已知反应物的质量求生成物的质量；（2）已知生成物的质量求反应物的质量；（3）已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；（4）已知一种生成物

6、的质量求另一种生成物的质量。[教师活动]提问:根据化学方程式计算的要领是什么?关键呢?[目的意图]引导学生多主动探求解题方法,开拓创新性思路,诱发求异创新,培养思维的发散性和求异性.[学生活动]教师组织学生讨论,归纳解题思路和方法。[总结]三个要领：1、步骤要完整；2、格式要规范3、得数要准确三个关键：1、准确书写化学式；2、化学方程式要配平；3、准确计算相对分子质量注意事项：1、化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。（有关不纯物质的计算将在第八单元学习）2、计

7、算中要注意单位统一（必须是质量单位，如果体积必须根据密度换算）。[目的意图]思维有序、严谨、培养良好的学习习惯及发现问题、解决问题的能力。【布置作业】课本101页，习题6、7、8。板书设计课题3利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算：例1：加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?解：设分解6g高锰酸钾可制得O2质量为x2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O22×158326gx2×158=326gxx=32×6g=0.6g2×158答：加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6克氧气。根据化学方程式计算的解题步骤（1）根据题意设未知数；（2）写出

8、并配平有关的化学方程式；（3）求出有关物质之间的质量比（即相对分子质量与计量数乘