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1、常见的酸和碱专题复习专题一：酸、碱的鉴别1、酸与碱的鉴别酸溶液中都含有H+，溶液具有酸性；碱溶液都含有OH-，溶液具有碱性。酸与碱的鉴别就是根据溶液中H+和OH-的性质不同、与其他物质反应时的现象不同进行区分。（1）利用酸的化学性质鉴别方法有：①滴加指示剂；②加入活泼的金属产生气泡；③加入某些金属氧化物溶解；④加入某些盐（如碳酸盐）产生气泡；⑤稀硫酸还能与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀而不溶于稀硝酸。(2)利用碱的化学性质鉴别方法有：①Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液可通入CO2；②加入某些盐溶液，如加入含Cu2+的盐溶液会产生蓝色沉淀,加
2、入含Fe3+的盐溶液会产生经褐色的沉淀。练习：2、物质的鉴别酸和碱的鉴别是物质鉴别的一部分。对于物质的鉴别通常的解题方法有：（1）从物质的具体特征入手，用颜色、气味等方法先确定其中有特征的物质，再用它来鉴别其他物质。（2）也可以利用物质两两相混合产生的不同现象来鉴别物质。练习：1、能将NaOH、Ca(OH)2、HCl三种物质的溶液区分开的一种试剂是（）A、酚酞试液B、紫色石蕊试液C、碳酸钠溶液D、氯化钠溶液2、区别稀硫酸、食盐水、石灰水三种溶液，可使用一种试剂。这种试剂是（）A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C、二氧化碳D、氯化钡溶液专题二：气体的干燥
3、1、几种常见的干燥剂类别酸性干燥剂碱性干燥剂中性干燥剂代表物浓硫酸固体氢氧化钠、碱石灰（主要成分CaO和NaOH固体氯化钙能干燥的气体H2、O2、CO2等H2、O2、NH3等H2、O2、CO2等不能干燥剂的气体H2S、HI、NH3CO2、SO2、HClNH32、常见的干燥装置干燥管：盛放固体干燥剂如碱石灰，干燥时遵循“大进小出”的原则。U形管：盛放固体干燥剂，因两边管口大小一样，故气体可从任意一端进入。洗气瓶：盛放溶液干燥剂，如浓硫酸。干燥时遵循“长进短出”的原则。练习：3、在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）。（1）硅胶。无色或白色
4、颗粒，吸水量为30%~35%，可反复使用。其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合价为。（2）生石灰。白色固体，吸水后生成熟石灰,该反应的化学方程式为。（3）无水氯化钙。白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1~1.2kg.若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液,该溶液中溶质的质量分数为%(计算结果保留小数点后一位数字).(4)浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是。（写出一条即可）。（5）还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。
5、检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为。4、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（）A、H2、O2、COB、HCl、H2、O2C、SO2、H2、COD、CO2、O2、CO5、下列几种气体可用图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3A、①②③B、②③⑤C、③④⑥D、①⑤⑥专题三：中和反应的应用中和反应的应用，一定要结合实际情况合理地选择中和酸或碱。如治疗胃酸过多症，不能选熟石灰、氢氧化钠这些腐蚀性强的物质；改良土壤不能选价格昂贵、腐蚀性又强的物质。总之不能只考虑原理不考虑实际，要理论联系实
6、际，灵活运用所学知识。练习：6、小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。请填空：取样：如图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1kg，让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用（以下称为土样）。实验1：土壤酸碱性的测定（1）[实验目的]。（2）[实验方法]取5g土样,放入碗里,加入自来水10mL,用玻璃棒充分搅拌均匀,待其静置澄清后,用玻璃棒蘸取清液滴到精密PH试纸(可精确到小数点后一位)上,与标准比色卡比较,读出土样的PH.(3)[实验记录]进行三次实验,测得PH分别为:3.6，3.5，3.7。（4）[结果分析]①从测定结果看，此土壤呈（“酸”或“碱”
7、）性②此实验方法有一处不够严密，请指出并给予改正：。实验2：用不同改良剂进行土壤改良的对比实验。（1）[实验目的]研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况。（2）[实验方法]取三份土样各500g,分别加入0.2g不同改良剂和约1L左右的水,充分搅拌静置后,测定清液的PH.(3)[实验记录]如下表所示.加入的改良剂重过磷酸钙熟石灰草木炭有效成分化学式Ca(H2PO4)3Ca(OH)2K2CO3测得的PH3.110.312.6(4)[结果分析]①从本实验结果看,不能用于改良此土壤的改良剂是;②为增强对比实验的说服力,在上述实验方法中,你认为对每种改良剂进行实
8、验所加的水量的要求应该是.实验3：改良剂用量的测定实验（1）[实验目的]研究使500g土样呈中性所需熟石灰的
