《常见的酸和碱专题复习》教学设计

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1、s《常见的酸和碱专题复习》教学设计【考点透视】一、考纲要求：1、知道常见的酸（盐酸、硫酸）的主要性质和用途；2、知道常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途；3、实验探究酸和碱的主要性质；4、认识酸、碱的腐蚀性；5、理解中和反应的概念并了解其在实际中的应用；6、理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 二、难点、易错点清单：1、酸溶液与酸性溶液,碱溶液和碱性溶液；2、酸碱性与酸碱度（pH）；3、碱和纯碱；4、中和反应的实质。 浓盐酸浓硫酸颜色状态  挥发性  吸水性  脱水性  腐蚀性  稀释是否放热   氢氧化钠氢氧化钙俗称  颜色状态  溶解性  腐蚀性

2、  是否潮解  溶解热量变化  【学习过程】活动一：“明星”档案            [练习] 1、稀释浓硫酸时，一定要（） A．没有特殊要求B．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动C．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动D．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动2、下列物质中不会被浓硫酸脱水碳化的物质是（ ）ssA、棉布     B、纸张    C、木炭    D、葡萄糖3、某同学通过计算得知：等质量的氢氧化钙吸收二氧化碳比氢氧化钠要多。于是他认为应该用氢氧化钙溶液吸收较多量的二氧化碳，但老师告诉他实验室用氢氧化钠溶液吸收较多量的二氧化碳，下列做法可取的是（ ）    A、听从老师的，放弃自己的

3、结论B、相信自己的结论，修改笔记C、考试时按照老师的说法，平时仍相信自己D、继续探究找出结论不同的原因活动二：“才艺”展示1、酸的化学性质 化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应  2.酸＋活泼金属→Zn＋H2S04＝Fe＋HC1＝ 3.酸＋金属氧化物→H2SO4＋Fe2O3＝HC1＋Fe2O3＝ 4.酸＋碱→HCl+Ca(OH)2＝H2SO4＋NaOH＝    2、碱的化学性质 化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应  2.碱＋某些非金属氧化物→Ca(OH)2＋CO2＝NaOH＋CO2＝  3.酸＋碱→HCl＋NaOH＝H2SO4＋Ca(OH)2＝    课外拓展：上面所涉及到的化学反应

4、有些无明显现象，你能设计实验证明反应发生吗？试试看你能想出几种方法。活动三：“深度追踪”    1、酸为什么有相似的化学性？    2、碱为什么有相似的化学性质？ ss3、你能从微粒角度说出酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别吗？4、怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱？    溶液酸碱度的表示法——    测定方法：    PH的范围通常在5、中和反应（1）、定义：（2）、实质：（3）、应用： [练习] 1、福建泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）   Ａ．钢筋     Ｂ．铜制品  

5、    C．大理石       D．铝合金2、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体  ②有腐蚀性  ③易吸收水分而潮解  ④易溶于水，溶解放热  ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（  ）A．①②       B．①②③       C．②③④     D．③⑤3、下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：编号①②③④常用物质食醋白酒石灰水纯碱主要成分CH3COOHC2H5OHCa(OH)2Na2CO3pH371110请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：（1）属于酸的是_____________，属于碱的是

6、___________，属于盐的是___________。（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。4、某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答：（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH    5.6（填：＞、＜、＝）；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密      试纸。（2）请举一例酸雨的危害：                                               。（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：                               。（4）该厂的下列整治措施不妥的是   

7、   （填序号）：A．废气循环利用                   B．将废气点燃后排放C．废水用碱中和后排放             D．改进工艺，减少废气废水的产生s