陕西省榆林市第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

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1、陕西省榆林市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64Ba137一、单选题（每小题3分，共54分）1.下列说法中正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应不加热不可能进行反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的【答案】D【解析】【详解】A．需要加热才能进行的化

2、学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，需点燃或加热，故B错误；C．有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错误；D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确；故选D。2.下列图示变化为吸热反应的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．图中反应物总能量小

3、于生成物总能量，为吸热反应，故A选；B．图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B不选；C．浓硫酸稀释放热，为物理变化，不属于化学反应，故C不选；D．Zn与稀盐酸反应为放热反应，故D不选；故选A。3.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C.水难电离，纯水是弱电解质D.溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子【答案】C【解析】A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电性强弱只

4、与溶液中离子的浓度和电荷数有关系，A错误；B、强电解质不一定是易溶于水的化合物，例如硫酸钡等，弱电解质也不一定是难溶于水的化合物，例如醋酸等，B错误；C、水难电离，纯水是弱电解质，C正确；D、溶于水能导电的化合物中不一定含有阴阳离子，例如；氯化氢，D错误，答案选C。点睛：选项A是解答的易错点，电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001

5、mol/L的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。4.一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是ABCD正极FeFeCuCu负极CuCuFeFe电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2酒精A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】由电池反应式Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，A．该装置

6、中，Fe易失电子应作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，不符合条件，故A错误；B．该装置中，Fe易失电子应作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，不符合条件，故B错误；C．该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；D．酒精是非电解质，不能组成原电池，故D错误；故选C。5.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是(    )A.a电极是该电池的正极B.O2在b电极上发生氧化反应C.电解

7、质溶液中OH-向正极移动D.该装置实现了化学能到电能的转化【答案】D【解析】【详解】A.通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以a是负极，A错误；B.通入燃料氢气的电极a是负极，通氧气的电极b是正极，O2在b电极上获得电子，发生还原反应，B错误；C.电解质溶液中OH-向负极移动，C错误；D.燃料电池的工作原理属于原电池原理，是化学能转化为电能的装置，D正确；故合理选项是D。6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(

8、g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1则x为（）A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b【答案】A【解析】【详解】已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ•mol-1，②S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2