陕西省渭南三贤中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

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1、陕西省渭南三贤中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子量：Fe56Cu64C12O16一、单选题1.下列过程属于放热反应的是(　　)A.用石灰石烧制石灰B.在生石灰中加水C.浓硫酸的稀释D.硫酸铵与氢氧化钙的反应【答案】B【解析】【详解】A项、用石灰石烧制石灰的分解反应是吸热反应，故A错误；B项、生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，故B正确；C项、浓硫酸的稀释是放热过程，不是化学反应，故C错误；D项、硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气的反应是吸热反应，故D错误；故选B。【点睛】根据常见的放热反应为所有的物质燃烧、

2、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应为绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。2.1molH—H键的键能是436kJ，1molI—I键的键能是151kJ，1molH—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（）A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应【答案】B【解析】【详解】在H2（g）+I2（g） 2HI（g）中，断裂1molH-H键吸收436kJ的能量，断裂1molI-I键吸收的能量是151kJ，共吸

3、收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，共放出的能量为：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。故选B。3.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　)。A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行【答案

4、】A【解析】【分析】利用复合判据进行分析，应注意T代表温度，是热力学温度，单位为K，据此分析；【详解】△H=－122kJ·mol－1，即△H<0，△S=231kJ·mol－1，即△S>0，根据复合判据△G=△H－T△S，得出该反应的△G在任何温度下都小于0，即任何温度下都能自发进行，故A正确；答案选A。4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C.氨水应密闭保存放置于低温处D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】【详解】A．打开汽水瓶时，压强减小，气体的溶解平衡逆向移动，

5、气体逸出，能用勒夏特列原理解释，A不选；B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，B选；C．氨气溶于水存在溶解平衡，温度低有利于氨气的溶解，与平衡有关，能用勒夏特列原理解释，C不选D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于增大了生成物氯离子浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解量减小，可用勒夏特列原理解释，D不选；答案选B。【点晴】掌握勒夏特列原理的含义

6、和适用范围是解答的关键，勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆过程，否则勒夏特列原理不适用，溶解平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡均适用于勒夏特列原理。5.已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B.金刚石比石墨稳定C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2D.ΔH1>ΔH2【答案】A

7、【解析】【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于石墨含有的能量比金刚石低，所以石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，正确；B．根据盖斯定律②-①，整理可得C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H3=△H2－△H1，错误；C．金刚石含有的能量比石墨高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，所以金刚石不如石墨稳定，错误；D．由于金刚石含有的能量比石墨高，二者燃烧反应都是放热反应，所以△H1<△H2，错误。6.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A.H2O(g)=H2(g)＋

8、O2(g)　ΔH＝242kJ·mol－1B.2H2(