陕西省吴起高级中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（能力卷，含解析）.docx

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1、陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（能力卷，含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共23小题。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Zn-65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1.下列物质的分类组合全部正确的是（）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5

2、OHA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析：A、非电解质属于化合物，氯气属于单质，氯气不属于非电解质，故错误；B、碳酸钙是盐，属于强电解质，故错误；C、铜属于单质，不属于非电解质，故错误；D、符合物质分类，故正确。考点：考查物质分类等知识2.将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的c(OH－)增大【答案】D【解析】3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHH

3、NO2电离常数4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO2【答案】B【解析】【分析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强。【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，则pH由大到小的顺序是HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF，则等浓度的四种酸溶液中，HF相对最强，溶液酸性最强，pH最小，故选B。【点睛】本题考查了弱电

4、解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强。4.已知25℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中正确的是(　　)A.水中的c(H+)随温度的升高而降低B.25℃时水呈中性,35℃时水呈酸性C.水的电离过程是吸热过程D.一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化【答案】C【解析】【分析】水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35

5、℃）=2.1×10-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c(H+)增大，其pH减小，但仍然存在c(H+)=c(OH-)，据此分析解答。【详解】A．由于升高温度水的离子积Kw增大，说明升高温度促进水电离，使c(H+)随温度的升高而增大，A错误；B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c(H+)=c(OH-)，因此仍然呈中性，B错误；C．升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，根据平衡移动原理可知：水的电离是吸热反应，C正确；D.水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。温度不变，溶液中水

6、的离子积常数不变，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查水的电离，知道离子积常数与温度的关系是解本题关键。注意：无论水的电离程度多大，水不可能变为酸性或碱性，仍然呈中性，为易错点。5.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A.CH3COOH电离程度变大B.溶液中c(OH－)减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H＋)减小【答案】D【解析】【分析】CH3COOH溶液加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大，CH3COOH溶液的浓度减小，酸性减弱，溶液中c（H

7、+）减小，c(OH－)增大，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时电离平衡逆向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小。【详解】A.CH3COOH溶液加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡逆向移动，电离程度减小，故A错误；B.CH3COOH溶液加水稀释，平衡向电离方向移动，溶液的pH增大，c(OH－)增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡逆向移动，溶液的pH增大，c(OH－)增大，故

8、B错误；C.CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D.加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡逆向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，故D正确；答案选D。【点睛】将醋酸溶液加水稀释后，虽然水的电离平衡正向移动，但是氢离子的浓度减小，为易错点。6.