陕西省吴起高级中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（基础卷，含解析）.doc

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1、陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（基础卷，含解析）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)1.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HNO3、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、CH3COONa、Ba(OH)2【答案】A【解析】【详解】A.HNO3、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所

2、以属于强电解质，故A正确；B.CH3COOH在水中只有部分电离，属于弱电解质，故B错误；C.NH3•H2O在水中只有部分电离，属于弱电解质，故C错误；D.HClO在水中只有部分电离，属于弱电解质，故D错误；答案：A【点睛】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；2.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是(　　)A.加入NaOH(s)B.加入盐酸C

3、.加蒸馏水D.升高温度【答案】D【解析】【详解】A、加入NaOH(s)，平衡向右移动，但是和H＋反应，降低了H＋浓度，故A不选；B、加入盐酸，提高了H＋浓度，但是平衡向左移动，故B不选；C、加蒸馏水，平衡向右移动，但是c（H＋）降低，故C不选；15D、升高温度，平衡向右移动，c（H＋）增大，故D选。故选D。3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO2【答案】B【解析】【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性

4、强弱为：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，则pH最小的是HF，故B正确；答案：B【点睛】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到氢离子浓度的大小。4.下列盐溶液中呈酸性的是()A.NaClB.CH3COONaC.FeC13D.NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：A．NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，错误；B．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，错误；C．FeC13是强酸弱

5、碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，正确；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既存在电离产生氢离子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，会消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)增大。由于水解大于电离，因此溶液显碱性，错误。【考点定位】考查盐的水溶液的酸碱性的判断的知识。【名师点睛】酸溶液不一定显酸性，如硅酸难溶于水，其水溶液显中性；显酸性的溶液，其溶质可能是各种酸，如硫酸、硝酸，也可能是水解显酸性的盐，如NH415Cl溶液；

6、也可能是电离产生氢离子的盐，如NaHSO4、NaHSO3等，要掌握其原因并根据电解质电离理论和盐的水解规律分析其变化。5.下列水解离子方程式正确的是A.醋酸钠：CH3COOˉ+H2O＝CH3COOH+OHˉB.硫化钾：S2ˉ+2H2OH2S+2OHˉC.氯化铵：NH4++H2ONH3·H2O+H+D.硫酸铁：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+【答案】C【解析】A错，正确为：CH3COOˉ+H2O?CH3COOH+OHˉ；B错，正确为：S2ˉ+H2OHS—+OHˉ；C正确；D错，正确为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

7、；6.有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是()A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C.升温，AgCl沉淀的溶解度减小D.AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变【答案】A【解析】【详解】A.达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；B.AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl－，故B错误；C.Ksp只与温度有关，升高温度Ksp一般变大，则AgCl沉淀的溶解度也变大，故C错

8、误；D.加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；答案：A7.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入K