高中化学同讲练:2章 化学反应的方向、限度与速率 章末复习(鲁科版选修4).doc

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1、本章复习课练基础落实1.进行如下实验:在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50mL1mol·L-1的盐酸。下图中(图中:x表示时间;y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量),能正确表示实验结果的是(  )2.已知反应FeO(s)+CO(g)===CO2(g)+Fe(s)的ΔH为正,ΔS为正(假定它们都不会随温度的改变而改变),下列叙述中正确的是(  )A.低温下为自发过程,高温下为非自发过程B.低温下为非自发过程,高温下为自发过程C.任何温度下均为非自发过程D.任何温度下均为自发过程3.在密闭

2、容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图所示的正确判断是(  )                  A.T1>T2,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T10D.T1

3、与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于(  )A.33%B.40%C.50%D.65%6.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是(  )A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动练方法技巧7.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则X、Y、Z、W4种

4、物质的聚集状态为(  )A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体8.根据下列有关图象,说法正确的是(  )A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知,t3时采取了增大反应体系压强的措施D.图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量9.某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现

5、红棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol·L-1,再经过一定时间后,反应达到平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(  )A.前4s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C.平衡时容器内含0.4molN2O4D.平衡时容器内含0.8molNO2题号123456789答案                 练综合拓展10.实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+I-

6、(aq)I(aq)。上述平衡体系中,I的物质的量浓度[I]与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。(1)通过分析图象,该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)在T1、D状态时,v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。若在T1时某状态c(I-)/c(I)=1/100__________平衡状态(填“是”、“不是”或“不一定是”)。(3)写出该平衡常数的表达式K=________________。若升高温度,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);若向溶

7、液中加入少量的溴水,K值将________。11.某化学反应2A===B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据,完成

8、下列填空:(1)在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为________mol·L-1·min-1。(2)在实验2中,A的初始浓度c2=______mol·L-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是__

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