高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.1化学反应的方向课时练鲁科版选修4

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1、2-1化学反应的方向1.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(  )A.在温度、压力一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压力一定时,放热的熵增加反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与焓变有关【答案】AB【解析】ΔH-TΔS<0,常温、常压下反应能自发进行,所以焓变和熵变是一定温度、压力下化学反应能否自发进行的复合判据,所以A正确,C不正确。放热反应的焓变小于零,熵增加反应熵变大于零,都对ΔH-TΔS<0作出贡献。显然,放热的熵增加反应一定能自发进行,所以B正确。固体的溶

2、解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程,所以D不正确。故答案AB。2.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(  )A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【答案】C【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应,并不是所有自发进行的反应都是放热反应,既然说“多数”,必定存在特例,所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素,但不是唯一因素”。3.对下列过程的熵变的判断不正确的是(  )A.溶解少量食盐

3、于水中:ΔS>0B.纯碳和氧气反应生成CO(g):ΔS>0C.水蒸气变成液态水:ΔS>0D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g):ΔS>0【答案】C【解析】水蒸气变成液态水是熵减小的过程。故答案C。4.298K和1.00×105Pa时,反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=56.7kJ·mol-1自发进行的原因是(  )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】该反应是吸热反应,根据焓判据知该反应是不能自发进行的,说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应,并

4、且熵增效应大于能量效应。故答案D。5.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下,ΔH=-113kJ·mol-1,ΔS=-145J·mol-1·K-1。下列说法中错误的是(  )A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.该反应常温下不能自发进行,因此需要高温和催化剂条件C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是加快反应的速

5、率D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒【答案】B【解析】此反应是放热反应,所以A正确;常温下,若ΔH-TΔS<0,反应可以自发进行,高温和催化剂条件只是加快反应速率,所以B不正确,C正确;NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒,D正确。故答案B。6.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是(  )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【答案】A【解析】判据式为ΔH-TΔS①当ΔH>0,ΔS>0时,不能判断

6、ΔH-TΔS的正负,与T有关。②当ΔH>0,ΔS<0时,ΔH-TΔS>0,非自发反应。③当ΔH<0,ΔS>0时,ΔH-TΔS<0,一定是自发反应。④ 当ΔH<0,ΔS<0时,不能判断ΔH-TΔS的正负,与T有关。故答案A。7.已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为ΔH-TΔS<0 反应能正向自发进行ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行某反应A===D+E ΔH-TΔS=(-4500+11T)J·mol-1,要防止反应发生,温度必须(  )A.高于409KB.低于136KC.高于136K而低于409KD.低于4

7、09K【答案】A【解析】要防止反应发生需满足ΔH-TΔS>0的条件,解不等式得T>409K,故A正确。8.已知反应2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是(  )A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行D.任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】因为ΔH>0,ΔS<0,T>0,故ΔH-TΔS>0,此反应为非自发进行的反应。9.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系

8、如图所示,下列判断正确的是(  )A.ΔH<0 ΔS>0B.ΔH>0 ΔS<0C.ΔH>0 ΔS>0D.ΔH<0 ΔS<0【答案】A【解析】当T不变时

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