高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.1化学反应的方向课时练鲁科版.doc

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1、化学反应的方向1．下列过程是非自发的是(　　)A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿的空气中生锈D．室温下液态水结成冰【答案】D【解析】自然界中的水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的，故正确答案为D。2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【答案】C【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不

2、是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素”。3．知道了某过程有自发性之后，则(　　)A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应【答案】A【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否一定会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。4．下列说法中正确的是(　　)A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增

3、加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】C【解析】一个反应的ΔH－TΔS<0则是自发的，可看出ΔH和ΔS都对反应有影响，不只是由单方面决定，A、B错误；熵增加即ΔS>0，放热反应的ΔH<0，代入公式得ΔH－TΔS<0，故是自发的，C正确；非自发的反应，可以通过改变条件，使ΔH、T、ΔS发生改变，从而使ΔH－TΔS<0，达到自发，D错误。5．下列有关反应的方向说法不正确的是(　　)5A．放热的自发过程都是熵值减小的过程B．吸热的自发过程常常是熵值增加的过程C．水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向D．常用能量判

4、据、熵判据组成的复合判据判断反应进行的方向【答案】A【解析】放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化，故A错误。6．下列自发反应可用焓判据来解释的是(　　)A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝178.2kJ·mol－1【答案】C【解析】焓判据是指ΔH<0的反应，一般是自

5、发的。只有C项符合题意。7．对下列过程的熵变的判断不正确的是(　　)A．溶解少量食盐于水中：ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0C．水蒸气变成液态水：ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0【答案】C【解析】水蒸气变成液态水是熵减小的过程。8．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是(　　)A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<0【答案】C【解析】冰融化为水是熵增过程，该过程吸热，ΔH>0。9．298K和1.00×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO

6、2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.7kJ·mol－1自发进行的原因是(　　)A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据知该反应是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。10．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是(　　)A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的5B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【答案】A【解析】判据式为ΔH－TΔS①当ΔH

7、>0，ΔS>0时，不能判断ΔH－TΔS的正负，与T有关。②当ΔH>0，ΔS<0时ΔH－TΔS>0，非自发反应。③当ΔH<0，ΔS>0时ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔH－TΔS的正负，与T有关。11．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS<0　反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行某反应A===D＋E　ΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　)A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低

8、于409K【答案】A【解析】要防止反应发生需满足ΔH－TΔS>0的条件，解不等式得T>409K，故A正确。1