高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.1化学反应的方向课时练鲁科版.doc

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1、2-1化学反应的方向1．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是(　　)A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变有关【答案】AB【解析】ΔH－TΔS＜0，常温、常压下反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度、压力下化学反应能否自发进行的复合判据，所以A正确，C不正确。放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对ΔH－TΔS＜0作出贡献。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以B正确。固

2、体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以D不正确。故答案AB。2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【答案】C【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素”。3．对下列过程的熵变的判断不正确的是(　　)A．

3、溶解少量食盐于水中：ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0C．水蒸气变成液态水：ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0【答案】C【解析】水蒸气变成液态水是熵减小的过程。故答案C。4．298K和1.00×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.7kJ·mol－1自发进行的原因是(　　)A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应5【答案】D【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据知该反应是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进

4、行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。故答案D。5．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是(　　)A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C．该反应常温下能自发进行，高温和

5、催化剂条件只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒【答案】B【解析】此反应是放热反应，所以A正确；常温下，若ΔH－TΔS＜0，反应可以自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应速率，所以B不正确，C正确；NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，D正确。故答案B。6．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是(　　)A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【答案】A【解析】判据式为ΔH－TΔS①

6、当ΔH>0，ΔS>0时，不能判断ΔH－TΔS的正负，与T有关。②当ΔH>0，ΔS<0时，ΔH－TΔS>0，非自发反应。③当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。④　当ΔH<0，ΔS<0时，不能判断ΔH－TΔS的正负，与T有关。故答案A。7．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS<0　反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行某反应A===D＋E　ΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须5(　　)A．高于409KB．低于136K

7、C．高于136K而低于409KD．低于409K【答案】A【解析】要防止反应发生需满足ΔH－TΔS>0的条件，解不等式得T>409K，故A正确。8．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】因为ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反应为非自发进行的反应。9．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD

8、(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)A．ΔH<0　ΔS>0B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH>0　ΔS>0D．ΔH<0　ΔS<0【答案】A【解析】当T不