高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.1化学反应的方向素材鲁科版.doc

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1、第2章化学反应的方向、限度与速率2.1化学反应的方向教学策略：1、对“自发和非自发过程”这两个概念的理解是本节内容的一个关键，但是仅凭学生的自学很难真正理解“一定条件”和“外界推动力”，为了让学生理解较含糊的概念，教师先结合典型的具体事例抽象出概念。同时创设“小步距”问题情境，引导学生，注意问题的有序性和阶梯性，先理解“非自发过程”定义中的“外界推动力”要持续做功，接下来通过例子区别“自发过程”中的“一定条件”和“非自发过程”定义中的“外界推动力”。最后学生判断几个化学反应的自发性，掌握用“有无外界做功”判断自发过程

2、的方法。在已经建立的定义上结合实例，让学生从中总结出自发过程的特征，集中智慧用敏锐的目光发现规律。最后让学生开阔思路，思考研究化学反应自发性的目的，自由发言。让学生感受到化学对人类生活和社会发展的贡献。2、牛顿说：“没有大胆的猜测，就做不出伟大的发现。”事实上，科学的发展的渊源之一就是猜想的假说。从“焓变”到“熵变”的过渡是利用已学新知识形成推理，形成假设。创设情境让学生对问题的条件与结论作出猜想，引导学生在充分理解题意的基础上敢于打破常规，标新立异，从而培养学生自觉的独创意识。通过实验推翻假设、从中获得新知识。这种

3、强烈对比，波澜迭起的教学，形成了创新思维的问题情境，有利于训练学生思维的批判性和严谨性。从大量例子中总结出“混合是自发过程，分离、纯净是非自发过程”“混乱度有利于自发”，再从化学史的角度从数学建模和数学计算两方面介绍熵的概念，最后得出“熵增大有利于反应”。1