高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率21化学反应的方向课时练鲁科版选修4

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1、2-1化学反应的方向1.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A.在温度、压力一定的条件下，焙因素和爛因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压力一定时，放热的爛增加反应一定能自发进行C.反应焙变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与焙变有关【答案】AB【解析】AH-TAS<0,常温、常压下反应能自发进行，所以焙变和爛变是一定温度、压力下化学反应能否自发进行的复合判据，所以A正确，C不正确。放热反应的焰变小于零,爛增加反应嬌变大于零，都対AH-TAS<0作出贡献。显然，放热的爛增加反应一定能自发进行，所以B正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是嬌增加的过程，所以D不

2、正确。故答案AB。2.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焰变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D.焙变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【答案】C【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焙变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素”。3.对下列过程的爛变的判断不正确的是()A.溶解少量食盐于水中：20B.纯碳和氧气反应生成CO(g)：A5>0C.水蒸气变成液态水：A00D・CaC0：1(s)加热

3、分解为CaO(s)和C()2(g)：A5>0【答案】C【解析】水蒸气变成液态水是爛减小的过程。故答案C。4.298K和1.00X105Pa时，反应2N205(g)=4N02(g)+02(g)A〃=56.7kJ・moL自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是燔减小的反应D.嫡增大效应大于能量效应【答案】D【解析】该反应是吸热反应，根据恰判据知该反应是不能自发进行的，说明该反应之所以能够口发进行是rti于爛增效应，并且爛增效应大于能量效应。故答案I)。1.汽车尾气(含烧类、CO、NO与S0?等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成

4、可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下,AH=-113kJ•molt,AS=—145J・・1<匕下列说法中错误的是()A.该反应屮反应物的总能量高于生成物的总能量B.该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒【答案】B【解析】此反应是放热反应，所以A正确；常温下，若AH-TAS<0,反应可以自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应速率，所以B不正确，C正确；NO、CO都可和血红蛋白结合而使

5、人中毒，D正确。故答案B。2.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()A.焙变小于0而嫡变大于0的反应肯定是自发的B.焙变和嫡变都小于0的反应肯定是口发的C.熔变和爛变都大于0的反应肯定是口发的D.爛变小于0而焙变大于0的反应肯定是自发的【答案】A【解析】判据式为A//-M5①当时，不能判断、H—TAS的正负，与T有关。②当△00,AS〈0时，A〃一胚5>0,非自发反应。③当A//CO,△5>0时，一定是自发反应。④当A/AO,A&0时，不能判断A//-TS的正负，与T有关。故答案A。3.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为A//-M5<0反应能正向自发进行AH~T5=0反应达到平

6、衡状态AH~7'A5>0反应不能自发进行某反应A=D+EA//-M5=(-4500+117)J・mol'要防止反应发生，温度必须A.高于409KB.低于136KC.高于136K而低于409KD.低于409K【答案】A【解析】要防止反应发生需满足0的条件，解不等式得7>409K,故A正确。8・已知反应2C0(g)=2C(s)+02(g)的△〃为正值，为负值。设△〃和不随温度而变，下列说法中正确的是()A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行D.任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】因为△於0,A5<0,7>0,故厶〃一九5>0,此反应为非自发进行的反

7、应。9.在一定条件下，对于反应//iA(g)+/?B(g)cC(g)+/(g),C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A.A//(0A5>0B.50A5<0C.A//>0A5>0D.A/AOA5<0【答案】A【解析】当7不变吋，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则刃+水c+d,所以A5>0；当压强不变时，温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热