高中化学同讲练：2章 化学反应的方向、限度与速率 章末复习(鲁科版选修4).doc

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1、本章复习课练基础落实1．进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol·L－1的盐酸。下图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)，能正确表示实验结果的是(　　)2．已知反应FeO(s)＋CO(g)===CO2(g)＋Fe(s)的ΔH为正，ΔS为正(假定它们都不会随温度的改变而改变)，下列叙述中正确的是(　　)A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．低温下为非自发过程，高温下为自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程3.在密闭

2、容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图所示的正确判断是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T10D．T1

3、与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%B．40%C．50%D．65%6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动练方法技巧7．对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则X、Y、Z、W4种

4、物质的聚集状态为(　　)A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体8．根据下列有关图象，说法正确的是(　　)A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取了增大反应体系压强的措施D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量9．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现

5、红棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)A．前4s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B．4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C．平衡时容器内含0.4molN2O4D．平衡时容器内含0.8molNO2题号123456789答案　　　　　　　　　　　　　　　　　练综合拓展10．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－

6、(aq)I(aq)。上述平衡体系中，I的物质的量浓度[I]与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。(1)通过分析图象，该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)在T1、D状态时，v正______v逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T1时某状态c(I－)/c(I)＝1/100__________平衡状态(填“是”、“不是”或“不一定是”)。(3)写出该平衡常数的表达式K＝________________。若升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若向溶

7、液中加入少量的溴水，K值将________。11．某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成

8、下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__