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1、高一化学必修二第二章章末复习题1．已知反应:A2+B2=2AB,断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列说法中正确的是()。A.若该反应吸收能量,则可以得出:Q1>Q3B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3D.由题意可知:Q1+Q2=2Q32．航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑
2、。下列对该反应的叙述中不正确的是()。A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能3．现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在使用时,将一无色液体加入某物质中,放上装有冷米饭的盒子,过几分钟米饭就“热气腾腾”了,非常方便。请你推测该物质和无色液体可能是()。A.硝酸铵和水B.浓硫酸和水C.氧化钙和水D.固体酒精和水4．下列关于吸热反应的说法正确的是()。A.凡需加热的反应一定是吸热
3、反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应5．下列反应属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na+O2Na2O2C．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3试卷第7页，总7页D．右图所示的反应为吸热反应6．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦7．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c
4、用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a8．下列说法正确的是()A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO29．已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O石墨:O2+2H2O+4e-=4
5、OH-下列说法不正确的是()。A.锌片作电池的负极B.氧气在正极发生还原反应试卷第7页，总7页C.每转移1mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6LD.放电时,负极产生的OH-不断向正极移动10．对于不同的化学反应,决定其反应速率的主要因素是()。A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质11．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。下列说法正确的是()。A.t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高B.t1→t2速率变化的主要原因是镁与水反应,使酸的浓度升
6、高C.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行镁的体积减小D.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度越来越低12．10mL1mol·L-1盐酸与一小块大理石发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施对该反应的反应速率无影响的是()。A.将盐酸的温度升高10℃B.加入一定量的CaCO3C.加入5mL5mol·L-1硝酸D.加入5mLH2O13．对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)＝0.8mol/(L·s)B．v(A2)＝0.4mo
7、l/(L·s)C．v(C)＝0.6mol/(L·s)D．v(B2)＝4.2mol/(L·s)14．用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2＋O22SO3，如果v(SO2)＝0.05mol/(L·min)，则2min后SO3的物质的量为()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.1molD．0.2mol15．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤
8、C．①③D．①②④试卷第7页，总7页16．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成17．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：
