高一化学必修2第二章章末检测

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1、高一化学必修2第二章单元测试题1、下列物质加入水中发产生放热反应的是（）A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO32、下列说法中错误的是（）A.化学反应中的能虽变化通常表现为热虽的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应屮能量变化的主要原因C.盂要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能虽和生成物总能虽的相对大小决定了反应是放出能虽还是吸收能虽3、分析下面表格屮的化学键键能数据，判断卞列分子屮受热时最不稳定的是（）化学键H-HH-FH-BrH-I键能(kJ/mol)436565368297A.氮气B.氟化氢C.浪化氢D.碘化氢4、在相同的条件下，一定量

2、的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q；若生成气态水放出的热量为Q2。那么Q，与Q?Z间的关系是（）A.Q,>Q2B.Q,

3、说法中正确的是（A.原电池中电了流出的极为负极，发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装査C.原电池屮阴离子向正极移动D.原电池正极上发生氧化反应8、下列装置中，电流计G中冇电流通过的是（）GG.G稀H2S04cuso4m液乙醇DA9、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表而均无气泡产生B.甲屮铜片是正极，乙屮铜片是负极C.两烧杯屮溶液的c(Hf)均减小D.产生气泡的速率甲比乙慢10、氢一氧燃料电池是将比和02分别通入电池，穿过浸入20%〜40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2+4OH_-4

4、e===4H2O和O2+2H2O+4e_===4OH_。则下列叔述正确的是：()A.通出的一极是正极，通。2的一极是负极B.通02的一极是正极，通H2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液pH增大D.工作时负极区附近pH减小11、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量A.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示B.在同一个反应屮，各物质的反应速率之比等于化学方程式屮的系数比C.化学反应速率的常用单位冇mol-L^-S1和mol/(L・min)12、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初

5、反应速率最快的是()A.10°C20mL3mol/L的盐酸溶液B.20°C3()mL2mol/L的盐酸溶液C.20°C20mL2mol/L的盐酸溶液D.20°C10mL4mol/L的盐酸溶液B、v(H2)=3v(N2)D、v(NH3)=3/2v(H2)13、合成氨的反应为:3H2+N2v』2NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)>v(NH3)(单位为则下列关系正确的是()A、v(H2)=v(N2)=v(NH3)c、v(N2)=2v(NH3)14、反应4册3(气)+502(气)=4NO(气)+6比0(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的屋

6、增加了0.45mol,则此反应的平均速率7(X)仮应物的消耗速率或产物的隹成速率)可表示为()A、v(NH3)=0.0100mobL',-<1B、v^^.OOlOmobL'-S*'C、v(NO)=0.0010mol・L，・s"D、v(H20)=0.045mol-L'1-s'115、可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g),在密闭容器中反应,达到平衡状态时的标志是()①单位时间内断裂nmolH-H键的同时形成2nmolH-I键②单位时间内生成nmol12的同时牝成2nmolHI③2vie(H2)=v逆(HI)④HI分了数不再改变⑤混合气体颜色不再改变⑥混介气体压强不

7、再改变A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部(将选样题答案写于卞表)123456789101112131415二、填空1、已知拆开1molH-H键、1molI-L1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJo则由氢气和碘反应生成1molHI需要(填“放或，吸收”)kJ的热屋。2、由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是;锌是极，发生反应，电极反应式是O3、A和B反应生成C,假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为lmol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L