课题2：原子结构(第二课时)学案.doc

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1、课题2原子的结构（第2课时）学案第1部分：复习元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。（1）画出空格中的元素对应的原子结构示意图。（括号内为质子数）氧（8）钠（11）镁（12）硫（16）氯（17）氩（18）(2)其中属于稀有气体元素的有：，它的最外层电子数，达到结构。其中属于金属元素的有：，它们的最外层电子数，易电子。其中属于非金属元素的有：，它们的最外层电子数，易电子。结论：元素的化学性质由决定。第2部分、离子的形成【方法导引】对照课本P54原子的结构示意图金属元素和非金属元素原子的核外电子没有达到稳定的结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定状态，因而就有形成离子的需求。思考

2、1：离子是怎样形成的？离子是由于原子得失电子而形成的。1、定义：带电荷的叫做离子2、离子的分类：（1）阳离子：带电的离子叫阳离子（2）阴离子：带电的离子叫阴离子+12282+11281+17287+176287练习1：氯原子硫原子钠镁ClS4思考2：离子的结构特点是什么？离子的结构特点：最外层均为结构，且质子数与电子数相等。练习2区别原子（金属、非金属元素）离子离子离子示例：结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数电性性质转换电子电子阳离子原子阴离子思考3：离子该怎样表示？离子的表示方法：阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电

3、荷数），电子数为1时，“1”必须省略。思考4：离子是怎样构成物质的？练习3：微观上粒子构成角度：铜是由许多构成的；水是由许多构成的；氯化钠是由构成的。练习4：现有五种粒子的结构示意图：(1)在上面的结构示意图中，表示原子的是(填字母，下同)，表示离子的是。(2)上述粒子共表示种元素，其中属于同种元素的是。(3)B、D、E三种粒子的共同点是。(4)分析上述结构示意图可知：同种元素的原子与离子中，数一定相同，数一定不同。4【例题1】已知：镁条在点燃的条件下与氯气（Cl2）反应，生成氯化镁(MgCl2)。请回答：图2（1）通过以下卡通图分析氯化镁的形成，在下图“”中填写对应微粒的符号。（2

4、）请根据这一反应事实，写出该反应的符号表达式：。图2【例题2】已知：钠与硫混合加热能反应，生成硫化钠(Na2S)。请回答：（1）通过以下卡通图分析硫化钠的形成，在下图“”中填写对应微粒的符号。（2）请根据这一反应事实，写出该反应的符号表达式：。【课后作业】1.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是()+13283A、质子数B、最外层电子数C、中子数D、核电荷数2.某微粒的结构示意图下列有关说法中不正确的是()A、该元素原子的核外有2个电子层B、该元素是一种金属元素C、该微粒是阳离子D、该微粒最外层具有稳定结构+1028+9273．对结构示意图为和的两种微粒,有下列说法（）①属于同一

5、元素②都具有稳定结构③核外电子排布相同④都不带电荷其中说法正确的是()A、①②B、②③C、①②④D、②③④4．钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A．电子层数B．原子量C．质子数D．中子数45．有三种微粒，ｘ元素的原子核电荷数为１２，ｙ元素的阴离子带一个单位负电荷，核外电子排布与ｚ元素的原子一样，ｚ元素的原子核外有三个电子层，最外层有８个电子，画出三种元素的原子结构示意图ｘ；ｙ；ｚ6．关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的是（）A、它们质子数相同B、Na+的最外层是稳定结构C、Na比Na+少一个电子D、它们属于同种元素7．已知镁元素的原子结构示意图如右。请回答：（1）镁元素的原子

6、在化学反应中易电子（填“获得”或“失去”），形成离子（填“阴”或“阳”），镁离子的符号表示为。（3）由此可以得出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有。①元素的种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥最外层电子数；⑦电子层数；⑧核外电子总数；⑨质子个数。8．某粒子结构示意图如右，按下列要求回答问题：（1）若该粒子为中性原子，则x=；（2）若该粒子带1个单位的正电荷，则x=；（3）若该粒子带2个单位的负电荷，则x=；9．在H、O、H2、O2、H2O五种微粒中，用符号填空：①保持水的化学性质的粒子是；②电解水的变化中最小的粒

7、子是；③在电解水的反应后生成的新物质的粒子是；④当水变成水蒸气时，粒子没有变化。10．右图是元素周期表中的一种元素，下列有关元素的信息正确的是()A．相对原子质量为9B．原子序数为19C．该元素的原子核外有9个电子D．该元素的原子在化学反应中易失去电子11．下列物质中，由离子构成的是()A．氧气B．二氧化碳C．氯化钠D．水12．下列有关钠原子和钠离子的说法正确的是()A．钠原子与钠离子的电子层数相同B．钠原子与钠离子的最外层电子数相等C．钠原子与钠离子的质