课题2原子结构ppt课件.ppt

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1、知识回顾原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（不显电性）（带正电）1、原子的构成1+112.原子结构示意图：电子层原子核核电荷数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）23、1-20元素氢H氦He锂Li铍Be硼B,碳C氮N氧O氟F氖Ne,钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P,硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca.我能行3教学目标：通过分析1~18号元素原子结构示意图，认识原子结构与性质的关

2、系了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义4阅读课本55页内容，完成下列问题1、在化学反应中，为了达到___结构,金属元素容易____电子，这时质子数____核外电子数，使参加反应的原子带___电；非金属元素容易____电子，这时质子数____核外电子数，使参加反应的原子带___电。带电的原子叫做____。2、带____的原子叫阳离子，带____的原子叫阴离子。稳定失去大于正得到小于负离子正电负电5【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？一.元素的原子最外层的电子数目与性质的关系6（1）元素与最外层电子数的

3、关系元素种类原子最外层电子数得失电子情况稀有气体8个（He为2个）不易得失电子7（2）元素与最外层电子数的关系元素的种类原子最外层电子数得失电子情况金属一般少于4个原子易失去电子8（3）元素与最外层电子数的关系元素种类原子最外层电子数得失电子情况非金属一般大于或等于4个原子易得到电子9元素种类稀有气体元素金属元素非金属元素原子的最外层电子数特征元素（化学）性质8个(He为2个)稳定（不得失)＜4个在化学反应中易失去电子在化学反应中易得到电子≥4个总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的关系密切。最外层电子数10NaNa+ClC

4、l-NaCl11阳离子：带正电的原子（或原子团）如：Na+、NH4+等阴离子：带负电的原子（或原子团）如：Cl-、OH-二、离子218+11失去1个电子+1128阳离子带电的原子或原子团。1.离子的定义：2.离子的分类：离子3.离子的形成钠原子（Na）钠离子（Na+）12268+16得到2个电子硫原子（S）硫离子（S2-）阴离子原子阳离子阴离子电性结构特点相互关系不显电性显正电显负电核电荷数=核内质子数=核外电子数核电荷数=核内质子数>核外电子数核电荷数=核内质子数<核外电子数阳离子原子阴离子失去电子得到电子得到电子失去电子4、离子

5、与原子的区别和联系：288+1613①离子的表示方法在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-5、离子符号②离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷14小结：1.元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数关系密切。2.离子，离子的分类，离子符号，离子结构示意图3.离子与原子的区别与联系原子中：核电荷数=质子数=核外电子数阳离子：核电荷数=质子数>核外电子数阴离子：核电荷数=质子数<核外电子数15【基础练习】NaMg218+1122

6、8+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－162、在原子结构中，决定元素种类的是。决定元素化学性质的是。3、下列具有相似化学性质的元素组别是：。A.D.C.B.核电荷数（即核内质子数）元素原子的最外层电子数C、D17总结题型：1、如何判断原子和离子2、如何判断阳离子与阴离子3、如何判断元素性质是否相同或相似4、离子及离子符号的

7、意义1882+118+17826+168282+8练习：1、判断下列哪些是原子、离子？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+19S2-3S2-练习：2、说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子203、下列符号书写正确的是（）+3+2A、铁离子FeB、镁离子MgC、硫酸根离子SO42-D、钾离子K+21Al3+10铝离子28+13【能力提高】某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：22根据右边的结构图回

8、答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2