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1、(1)原子的结构：原子原子核核外电子质子中子(一个原子只有一个原子核)(2)核外电子占据原子的绝大部分体积.每个电子带一个单位的负电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电复习上节知识1原子构成的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、原子不显电性。⑶、原子中不一定含有中子。⑷、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。2四、分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔不同点（本质区别）在化学变化中,分子可以再分，原子不可再分相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结
2、合形成分子；分子、原子都是构成物质的粒子。3学习目标1、知道原子核外电子排布的规律。2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。学习重点了解原子最外层电子数与元素性质的关系。学习难点初步了解离子的形成过程。3、了解离子的形成过程。4自学指导（一）观察课本第54页图3-12，4分钟后，完成下列问题：1、核外电子排布有什么规律？①原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。②核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层．（先排
3、内层，后排外层）2、各类元素最外层电子数有什么特点？5电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.6排布特点分层排布（高速运动）电子层数：一二三四五六七电子能量：由低到高离核距离：由近到远7原子核核电荷数(质子数）最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图意义：电子层8(1)、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数(2)、含义：910【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的原子核外电子排布有什
4、么特点？钠镁铝218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氩21+322+423+524+625+726+827+928+10锂铍硼碳氮氧氖氟金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,氦为2个。2+2氦1+1氢111.稀有气体元素的最外层电子数等于8(氦元素是2).把最外层电子数是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为稳定结构.122.金属元素的最外层电子数一般小于4,在化学变化
5、中容易失去最外层电子,形成稳定结构.3.非金属元素的最外层电子数一般大于等于4,在化学变化中容易得到电子,而形成稳定结构.134.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质14元素最外层电子数化学性质化学反应中得失电子的情况金属非金属稀有气体原子最外层电子数决定元素的化学性质结构性质决定一般少于4个一般等于或多于4个8个(氦为2个)不稳定不稳定稳定易失去最外层电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构不易失去也不易得到电子15认真阅读课本55页2-3自然段。观察图3-13，3分钟后完成下列问题：1、离子是如何形成的？3、怎样判断阴离子、阳
6、离子、原子？2、什么叫离子？分为几类？离子是由原子失去或得到电子形成的。根据原子结构示意图质子数和中子数的大小关系来判断。带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离子和阴离子两类。自主学习（一）16四、分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔不同点（本质区别）在化学变化中,分子可以再分，原子不可再分相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子；分子、原子都是构成物质的粒子。一17自信学前展示1、学生分组回忆稀有气体、金属和非金属原子核外电子的排布特点？2、回忆1—20号原子的名称排序及元素
7、符号？18某天放学后,小建和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔.圆珠笔的价格为8元,小建的钱包里有9元,要买一支圆珠笔绝对没问题,可是,小康只有7元,怎么办呢?向来乐于助人的小建,不假思索的把自己多余的1元借给小康,这样,他俩都可以买下圆珠笔.你知道在化学世界里,元素的原子之间也懂得发扬互相帮助的精神吗?精彩激趣导入故事感知19四、分子与原子的比较分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔不同点（本质区别）在化学变化中,分子可以再分，原子不可再分相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子；分子、原子
8、都是构成物质的粒子。一离子的形成20认真阅读课本55页2-3自然段。小组成员互相完成下列问题：1、离子是如何形成的？举例说明3、怎样判断阴离子、阳离子、原子？2、什么叫离子？分为几类？快乐自主学习（一）21钠原子和氯原子钠离子和氯离子22+1128
