物质的量讲义.docx

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1、一．知识梳理1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有的集合体。符号为n。2.单位：。3.阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。4.注：(1)我们把含有个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。物质的量（n），阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为：n=NNA5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。6.定义式：摩尔质量（M）=物质的

2、质量（m）物质的量（n），即M=mn7.气体的摩尔体积：叫做气体摩尔体积。符号Vm单位为L/mol8.定义式：Vm=Vn9.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为。9.定义式：CB=nBV单位为mol/L10.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注：（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。（2）阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。11.阿伏加德罗定律推论（1）同

3、温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。（4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。（5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。11.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算：设溶液体积为1L,溶液的密度为pg/ml，溶质的质量分数为w（1）溶质的质量m=1L×1000ml/L×pg/ml=1000pwg（2）溶质的物质的量n=mM=1000PWMmol（3）溶质的

4、物质的量浓度：C=nV=1000pwM1L=1000pwMmol/L12.标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm·pg/L=22.4Pg/mol（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=VL22.4L/mol=V22.4mol（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n·M=VVm·M（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n·NA=VVm·NA4二．课前热身1.(08四川卷)下列说法中不正确的是（）。A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体

5、积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:32.(10宁夏)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()。A．0.1(b-2a)mol/L                  B．10(

6、2a-b)mol/L    C．10(b-a)mol/L                    D．10(b-2a)mol/L3．（09上海）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2固体中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA三．典题精讲例题1.在标准状况下，用一定量的水吸收NH3后制得浓度为12mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水.试计算1体

7、积水吸收多少体积NH3可制得上述氨水。[M（NH3）=17g/mol，p（H2O）=1.00g/cm3]练习题1.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是().A.a22.4mol/LB.ab22400mol/LC.ab22400+36.5amol/LD.1000ab22400+36.5amol/L例题2.实验室测得CO.N2和O2三种混合气体的密度是H2的14.5倍，则其中O2的质量分数是多少？若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混

8、合气体中氧元素的质量分数是多少？练习2.已知由CO2和O2两种气体组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，求这种混合气体中CO2与O2的分子数之比。4例题3.将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n的值是（）。A.4B.3C.2D.1练习3.VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V4mL溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42