物质的量浓度讲义

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1、《物质的量浓度》讲义◆要求1.理解物质的量浓度的概念; 2.掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能; 3.了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算; 4.掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。◆导读一.物质的量浓度  1.概念:  ,叫做溶质B的物质的量浓度。  2.物质的量浓度的符号:;常用单位:。  3.物质的量浓度数学表达式:4.注意:  (1)体积是指,而不是体积,单位常用;  (2)溶质的量是用来表示的,不能用物质的质量等来表示;  (3)溶液一旦配好,即确定了物质的量浓度,由于溶液的均一性,使得溶液内部处处浓度。无论取出多少体积

2、的溶液,浓度始终不变,但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而。溶液体积2L500mL溶液名称盐酸氢氧化钠溶液溶质名称氯化钠溴化氢溶质的物质的量2mol0.5mol溶质的质量117g40.5g溶液浓度0.5mol·L-12.5mol·L-1 二.物质的量浓度溶液的配制  1.使用的主要仪器:  。  2.配制步骤  (1)计算:求配制一定浓度的溶液所需溶质的(固体)或(液体);  (2)称量:用称取固体质量或用量取液体体积;  (3)溶解:在溶解或稀释溶质并;  (4)转移:将烧杯内溶液小心地转入一定体积的中;  (5)洗涤:用洗涤2-

3、3次,并将洗涤液转移入容量瓶中,轻轻振荡,使溶液;  (6)定容:向容量瓶中加水至离刻度处,改用加水至;  (7)摇匀:盖好瓶塞,用顶住瓶塞,另一只手的托住瓶底,把容量瓶,使溶液混合均匀。  3.注意事项:  (1)溶质的溶解必须在内进行,加水要;《物质的量浓度》讲义第5页共5页  (2)若溶解热效应明显,要再转移至容量瓶中;  (3)仪器的洗涤只洗,量筒,每次用适量水;  (4)定容时液面距刻度线时必须改用加水,视刻度与溶液凹面;  (5)摇匀后液面低于刻度线时加水。  三.物质的量浓度溶液中溶质粒子数目  1.溶质在溶液中的存在形式与

4、溶质电离情况有关:不能电离的溶质在溶液中以    形式存在;强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离,以         形式存在;而弱酸、弱碱,在溶液中只有部分电离,所以既有    又有    存在,较为复杂。  2.对于完全电离的溶质,其离子浓度的计算方法为:溶液的浓度(CB)×离子个数(化学式中);离子物质的量则为:溶液的浓度(CB)×溶液的体积(V)×离子个数。四..误差分析根据,若在配制一定浓度溶液时,因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V比实际理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;反之偏大。  请在下列各项中对所配制溶液的

5、物质的量浓度的结果进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。1.若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果。2.若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒,则结果。3.若没有洗涤烧杯内壁,则结果。4.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果。5.若容量瓶内溶液温度高于20OC,则结果。6.若定容时仰视刻度,则结果。7.若定容时俯视刻度,则结果。8.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果。五.物质的量浓度相关计算1.溶液稀释定律 ⑴.溶质的质量稀释前后不变。即:  m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)⑵.溶质的

6、物质的量稀释前后不变。即:  c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)2.溶液混合后的浓度  ⑴.同浓度溶液的混合,浓度不变。  ⑵.不同浓度溶液混合,浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。  n(混)=n1+n2+……(即各溶液中溶质物质的量之和)  (即混合液的总质量除混合液的密度,再把单位转化为升)  因溶液混合时,体积会发生改变,故不能简单地将二种溶液的体积加和,必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度,则表示可忽略溶液混合时体积的变化,此时。最后依,求出混合液的浓度。例题。用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω

7、的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为《物质的量浓度》讲义第5页共5页例题。将50mL0.1mol·L-1的NaCl和50mL0.5mol·L-1的CaCl2混和后,若溶液体积变成二者体积之和,则混和液中氯离子的物质的量浓度为:A、1mol·L-1B、0.55mol·L-1C、0.67mol·L-1D、2mol·L-13.物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算(r为溶液的密度)  c(mol·L-1)=例题。50mL98%的浓硫酸(密度1.84g·cm-3),它的物质的量浓度是:A、mo

8、l·L-1B、mol·L-1C、mol·L-1D、mol·L-14.气体的溶解  在标准状况下,1L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为r    例题。用1体积水吸收560体积(SPT)氨气,

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