物质的量浓度 讲义

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1、物质的量浓度课题物质的量浓度教学目标1使学生理解物质的量浓度的概念，能进行简单计算2掌握物质的量浓度和溶液溶质质量分数之间的转化关系重点、难点1物质的量浓度的概念、计算2物质的量浓度和溶液溶质质量分数之间的转化关系考点及考试要求掌握物质的量浓度的概念和计算教学内容考点1：物质的量浓度的概念1知识梳理1、定义：单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。2、公式1．符号4、单位mol/L典型例题 例题1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是多少？例题2、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度是多少？例题3、

2、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_________，取5ml该溶液，其浓度为，物质的量为。例题4、0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为？6知识概括、方法总结与易错点分析二、注意：1）、公式中物质的量为溶质的物质的量；体积为溶液的体积2）、对于某一溶液，无论取出多少，其物质的量浓度都保持不变，但溶质会随取出溶液体积的变化而变化。3）、定义式中分子是溶质的物质的量，不是质量，单位为mol。4）、B在这里可以表示任意溶质，其组成可以是分子，如HCl、H2SO4等；可以是离子，如Na+、Cl-等；

3、还可以是阴、阳离子组成的结构单位，如：NaCl、CaCl2等。5)、溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。考点2物质的量浓度和溶液溶质质量分数之间的转化关系1知识梳理设溶液的物质的量浓度为c，溶液质量分数为ω，溶质的摩尔质量为M，溶液的密度为，则C=灵活运用三者之间的关系，可以方便计算。典型例题  例题1、在一定温度下，某NaOH饱和溶液体积为VmL，溶液的密度为g/cm3,质量分数为W%，物质量浓度为Cmol/L，溶液中含有NaOH为mg。（1）用两种方法表示物质的量浓度C；（2）用W表示该温度下

4、的溶解度；（3）用C、表示溶液的质量分数。例题2、某溶液中溶质的摩尔质量为M，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。取amL此溶液，其中含有mg溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。例题3、在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。6例题4、将4

5、gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？例题5、VmL硫酸铝溶液中含有ag，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）A.B.C.D.例题6、在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（）A.0.5B.0.45C.0.2D.0.25知识概括、方法总结与易错点分析物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，）物质的量浓度与质量分数的区别和联系质量分数物质的量浓度溶质单位gmol溶液单位gL单位1mo

6、l/L数值关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般不等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般不等.表达式CB=n/Vw=m质/m液相同点都表示溶质和溶液的相对比值课后巩固：【课后练习】1下列说法正确的是：（）A、溶液的浓度是指一定溶液里含有溶质的量6B、用一定量溶液里含有溶质的多少来表示的浓度叫物质的量浓度C、用1L溶液里含有溶质的量来表示的浓度叫物质的量浓度D、用1L水里含有溶质物质的量来表示的浓度叫做物质的量浓度E、用1L溶液里含有多少摩溶质来表示的浓度叫物质的量浓度2、1mol·L－1NaCl溶液表示：（）A．溶液里含有1molNaClB、1

7、molNaCl溶解于1L水中C、58.5gNaCl溶于941.5g水D、1L水溶液里有NaCl58.5g3、100mL0.1mol·L－1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（）A、10.6gB、1.06gC、0.53gD、106g4、下列说法正确的是（）A、2LNaCl溶液中含有4molNaCl，则该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/LB、将22.4LHCl(标况)溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/LC、将44.8LNH3溶于水得到1L溶液，则该溶液中NH3的物质的量浓度为2mol/L（氨水中的溶质为NH3）D、将40gNaOH溶于2L水中，

8、所得溶液取出10mL其物质的量浓度为0.5mol/L5、在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最