物质的量讲义 (1).doc

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1、标准讲义-教师版学员：年级：高一辅导科目：化学教师：第一课时联系方式：课题定语从句（Ⅰ）授课时间120分钟备课时间360分钟教学目标1、2、重点难点1、2、考点要求1、2、教学内容物质的量一、基础知识清单1、重要概念讲解与说明（1）物质的量①定义：物质的量是衡量物质所含微量数目多少的物理量。符号：n单位：mol②描述对象：微观粒子③注意：a、不能用来描述宏观粒子b、物质的量是专用名词，不能拆c、指代清楚（如不能说1mol氢）（2）阿伏伽德罗常数①定义：国际上规定，1mol任何微粒所含的微粒数与0、012kg碳原子所含的碳原子数相等。实验表明0.012kg碳所含碳原子数为6.

2、02×1023.。6.02×1023mol-1称为阿伏伽德罗常数。②注意：ＮA为精确值，而6.02×1023为近似值③阿伏伽德罗常数ＮA、物质的量n及微粒数N之间的关系n=N/ＮA（3）摩尔质量①定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol②注意：任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量③摩尔质量M、物质的量n及质量m之间的关系：n=m/M校训：给自己希望，给别人希望！5标准讲义-教师版(4)气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm单位：L/mol计算公式：Vm=V/n在标准状况下，气体的摩尔体积约

3、为22.4L/mol.②注意：a、适用对象：气体（纯净的气体或混合气体）b、只有在标准状况下Vm=22.4L/mol（5）物质的量浓度①定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：CB单位：mol/L计算公式：CB=n/V液②注意：V为溶液的体积1、有关物质的量计算的六种类型物质所含的粒子数目(N)（N）×NA÷NA质量m(g)气体的体积V(l)物质的量×Vm×M÷Vm÷M电量Q(c)反应热E(kJ）×H×96500÷H÷96500×V(溶液)÷V(溶液)溶液的物质量浓度c（mol/l）一、考点分类剖析考点：对物质的量及相关概念的考查*典型例题：1、下列说法不正确的是（

4、）A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B、6.02×1023个N2与6.02×1023个H2的质量比等于14:1C、32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023校训：给自己希望，给别人希望！5标准讲义-教师版A、常温常压下，0.5×6.02×1023个CO分子所占体积是11.2L*变式发散：2、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB、1.7gH2O2中含有的电子总数为0.9NAC、1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD、标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为0.1NA基础夯实训练例：

5、下列说法正确的是（）A、1mol氧气的质量是32g，它所占体积是22.4LB、标准状况下1mol水的体积是22.4LC、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1molD、NA个氢分子占有体积是22.4L时，该气体一定是在标准状况下一、能力拔高训练1、守恒法求反应中某气体的式量是时，根据质量守恒定律，先求出反应中气体的质量，再求出反应中气体的质量，再用公式求气体的摩尔质量，其式量在数值上等于摩尔质量。例1、一定质量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为：XY2(l)+3O2=====XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积

6、为672mL,密度为2.56g/L,则（1）反应前O2体积是，XY2的质量是。（2）、化合物XY2的摩尔质量是（3）、若XY2分子中X、Y俩元素的质量比为3:16，则X、Y俩元素分别是和。解析（1）由化学方程式知，反应前后气体的化学计量数之和都是3，则反应前后气体的体积，即O2的体积等于生成物的体积，为672mL。根据密度公式p=m/v,的m=pv.则m(X)+m(Y)=0.672L×2.56gg/L=1.72g由于m()=n()×M()=×32.0g/mol=0.960g,根据质量守恒定律得m(X)=m(X)+m(Y)-m()=1.72g-0.960=0.76g(2)n(

7、)==0..03mol中校训：给自己希望，给别人希望！5标准讲义-教师版根据方程式XY2与的计算关系式得n(X)=1/3n()=0.030mol×1/3=0.01molM(X)=0.76/0.01=76g/m（3）X中，X、Y的摩尔质量分别为：M(X)=(76×3)/(3+16)=12g/molM(Y)=(76×16)/(18×2)=32g/molX、Y分别为C元素和S元素。【答案】（1）672ml,0.76g(2)76g/mol(3)C、S2.、赋值法为便于计算，赋值求式量。例2、已知某混合气体中氧气的体积分数为