高三化学期末复习小练习1.doc

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1、高三化学期末复习小练习1单项选择题：1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的N原子：B．聚丙烯的结构简式：C．Cl－的结构示意图：D．CSO的电子式：3．下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料

2、B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D．HCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－5．短周期元素X、Y、Z

3、、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是A．工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质B．形成简单离子的半径顺序r(Z)>r(Q)>r(Y)C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D．元素W形成氢化物的稳定性比X的强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．AlCl3溶液中滴

4、加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O7．下列有关实验原理或实验操作正确的是O2N2盐桥HCl溶液abe－CCuG甲乙A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB．常温常压下，6.4g氧

5、气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC．5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAD．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA9．汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效

6、率10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸不定项选择题：11．红斑

7、素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是A．红斑素和红曲素互为同分异构体B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团D．1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应12．下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g

8、)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜013．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D．分别测定0.5mol·L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱1