高三化学期末复习练习题(一)

《高三化学期末复习练习题(一)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、化学期末复习练习题潍坊（一）7.化学与生活、环境密切相关，卞列说法错误的是（）A.生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B.石汕的裂化、裂解和煤的干僚都属于化学变化C.天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D.工业废水中的C0、Hg"等重金属阳离子可以通过加入FeS除去8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的XYzwQ简单离子半径最小，卜-列说法不正确的是（）A.Y元素气态氮化物的稳定性大于X元索的气态氢化物B.形成的简单离子半径W>Q>Z>XC.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD.Y的最高价氧化物水化物和Y的氢化

2、物形成的化合物含冇离子键，共价键9.单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2.H2S,可以实现F列转化关系的有（）°2B°2C►▲►fIA.2种B.3种C.4种D.5种10.某有机物A的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（）A.其分子式为C12Hi2O5B.A中含有2种含氧官能团C.A能够发牛加成、取代和加聚反应O皆II-CH2—O—C—c—COOHch2ohD.lmolA和足量的NaOH溶液反应,可以消耗2molNaOHii.下述实验方案能达到实验hl的的是（）编号ABCD实验实验室制备乙酸乙酯分离乙醇和苯检验装置的气密性目的碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较12.下列

3、叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24LC12溶于水，转移6.02x1022个电子B.N^S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2_+O2+4H+=2S+2H2OC.NH4HCO3溶液中滴加少fiNaOH溶液的离了方程式：HCO3_+OH=CO32~+H2OD.在PH=1的溶液屮：KJFe2C「、NO3_能够大量共存13.25°C时，M20.00ml

4、

5、

6、为0.lmolL'1B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)D・滴定过程中的某点，会有c(Na+)>c(CH3COO)=c(OH)>c(H+)29.(16分)2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响。为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要。(1)聚合氯化铝晶体([Ab(OH)nCl6.n.xH2O]m)是-•种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCb溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土(化学纟F1成为：A12O3.SiO2

7、>Fe2O3,及少量杂质和水分,高岭土在锻烧的过程中可除去杂质和水分)制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径：威发加入适駅铝粉途径II-过量HaOHg液'_「I戏漑滤浹①途径I和途径II哪种更合理？O②途径I中加入铝粉最主要的冃的是Oa.中和过量的盐酸b.将Fe*还原为便于人体吸收的Fe?+c.除去溶液中的铁元素d.制备生成聚合氯化铝所需要的AICI3③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0〜4.5的冃的是abI[di玄电源卜"NiiOII④蒸发浓缩过程中牛成Ab(OH)nCl6.n-xH2O的化学反应方程式是-(2)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处

8、理剂，其电解制法如下图所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为;每转移0.6mol电了在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为;隔膜用阳离子交换膜(只允许阳离子通过)还是阴离子交换膜(只允许阴离子通过)。29.(17分)氮及其化合物在工业生产和科技等领域冇广泛应用。(1)腓(曲)常用于火箭或原电池的燃料。已知:(i)N2(g)+202(g)=2N02(g)AH二+67.7kJ/mol(ii)NJh(g)+02(g)=N2(g)+21L0(g)AII=-534kJ/mol(iii)H?0(g)二H20(1)AH=-44kJ/mol①反应2N.H4(g)+2NO,(g

9、)=3N>(g)+4H.0(1)AH二kJ・②一定温度下，将N凹与NO?以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应2N2H4(g)+2N02(g)[33N2(g)+4H20(1),下列不能说明反应达到平衡状态的是。(填序号)a・混合气体密度保持不变b.混合气体颜色保持不变c.2出与池体积比保持不变d.体系压强保持不变③在10L的密闭容器屮发住上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：a前加in内NO?的平均反应速率为o平衡时NO?的转化率；该温度下反应的平衡常数K=o反应在笫6min吋改变了条件，改变的条件可能是o(填序号)a.使用催化剂b.升高温度c.减小