期末复习化学平衡练习题

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1、高二化学期末复习——化学反应速率、化学平衡习题一、选择题(共16题，每题一个正确选项，每题3分)1．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D

2、．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应2．2008年，中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验，漫长的灾后重建需要大量的钢铁。高炉炼铁中发生的基本反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为更快更好的生产出优质钢材，下列措施不可行的是（）A、升高温度B、建容量大的高炉，增大铁矿石的投入量C、增大CO的浓度D、将铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，

3、若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A．1molB和3molCB．2molA1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molCD．2molA3molB和3molC4．甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是（）A.φ1＞φ2B.n1＞n2C.

4、n1=n2D.φ1＜φ25．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)2H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是()A．K1+K2　B．K1－K2　C．K1×K2　D．K1/K26．在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4；ΔH＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度，不会改变的是()A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤7．已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随

5、温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（）A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下为非自发过程D．任何温度下为自发过程8．X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是()　A．70%　　　　　　B．60%　　　　　C．50%　　　　　　D．40%9．可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(

6、T2＞T1)，下列叙述错误的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中n＜c＋fD．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向逆反应方向移动10．在500℃时，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：（）A、平衡时，容器内的压强：甲＞乙B、反应达平衡时所需时间：甲＜乙C、平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D、平

7、衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙11．A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加水稀释后，平衡向正反应方向移动的是（）A、A+BC+DB、A+H2OC+DC、A+BC+H2OD、A+2B+H2OC12．HClO是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（）A．H2S（气）B．HClC．CaCO3（s）D．H2O13．如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y

8、、Z均为气