化学平衡期末复习题

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1、《化学平衡》期末复习题一、选择题1、决定化学反应速率的主要原因是()A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度2、反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)H﹤0，在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()Z%TP1P2AP2Z%TP1CZ%TP2P1BP1Z%TP2D3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C4、在一定条件下反应xA+yBzC达到

2、平衡。下列说法中正确的是()A．若C是气体，且x+y＝z，则增大压强平衡一定不移动B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应5、在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g)+3(g)2(g)△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是()A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．消耗1mol的同时，新生成3molD．反应消耗的、与产生的的速率υ():υ():υ()==1:3:26、

3、某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A（g）B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（）A．都增大B.都减小C．前者增大后者减小D.前者减小后者增大7、把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+B(g)2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是()A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的

4、生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D．B的转化率为25%8、对己达化学平衡的下列反应:2X(s)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动9、对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④

5、反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.②⑤10、T°C时A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是（）图（1）图（2）A.在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动。B.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C.T°C若由0.4mol/LA、0.4mol/LB、0.2mol/LC反应、达到平衡后，C的浓度仍

6、为0.4mol/Ln(A)压强300K200KD.（t1+10）min保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动11、如图所示，不能适用于下列可逆反应的是()A3A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0B.A(g)+3B(s)+2C(g)3D(g)；ΔH<0C.C(s)+D(g)A(g)+B(g)ΔH>0D.2C(g)2A(g)+B(g)ΔH>012．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：乙甲（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情

7、况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙13．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆

8、反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，第7页共8页第