化学平衡复习题

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1、第四章化学平衡测试题（一）参考答案 1．对于摩尔反应吉布斯自由能ΔrGm，下列理解错误的是：参考答案:B(A)ΔrGm是在T、p、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变；(B)ΔrGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的ΔG；(C)ΔrGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，ΔrGm<0，反应自发向右进行；(D)，等于G～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率。2．有一理想气体反应A+B=2C，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用直接判断反应方向和限度：参考答案:C(A)任意压力和组成；(B)总压101.325kPa；(C)总压303.

2、975kPa，xA=xB=xC=⅓；(D)总压405.300kPa，xA=xB=¼，xC=½。3.某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数K为：()参考答案:C(A)1      (B)1/2     (C)1/4     (D)1/8 4．化学反应体系在等温等压下发生Δξ=1mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(G/ξ)T,p,的条件是：()参考答案:D(A)体系发生单位反应(B)反应达到平衡(C)反应物处于标准状态(D)无穷大体系中所发生的单位反应5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+

3、S(s)=H2S(g)①K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：参考答案:D(A)K1+K2；(B)K1-K2；(C)K1·K2；(D)K1/K2。6．对于同一化学反应，反应式写法不同，例如⑴N2+3H2=2NH3；⑵,则下列叙述正确的是：参考答案:D(A)ΔrGm不变；(B)Kp不变；(C)不变；(D)，正向自发。7．在恒温恒压下,化学反应aA+bB=lL+mM的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的?参考答案:A(A)ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(

4、即终态与始态的自         由能之差)(B)ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向(C)ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化(D)ΔrGm代表变化率(G/a)T,p,即表示在G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率 8．在等温等压下，当反应的=5kJ/mol时，该反应能否进行？()参考答案:C(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断          (D)不能进行 9．一密闭容器处于283.15K的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的

5、压力：()参考答案:A(A)增加(B)减少(C)不变(D)惰性气体压力低于101325Pa，水蒸气压增加，高于101325Pa时，则减小。10．若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：参考答案:B(1)2HI(g)=H2(g)+I2(g)；(2)N2O4(g)=2NO2(g)；(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；(4)C(s)+CO2(g)=2CO(g)。(A)(1)(2)；(B)(1)(3)；(C)(3)(4)；(D)(2)(4)。11．理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的与温度T的关系为:=-2

6、1660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：()参考答案:D(A)必须低于409.3℃(B)必须高于409.3K(C)必须低于409.3K(D)必须等于409.3K 12．25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能为-237.19kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：()参考答案:D(A)-245.76kJ/mol(B)-229.34kJ/mol(C)-245.04kJ/mol(D)-228.60kJ/mol13．对于理想混合物反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系，不正确的是：参考答案:B(

7、A)；(B)；(C)；(D)。14．在T，p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx为：()参考答案:D(A)RT(B)1/(RT)(C)RT/p(D)p/(RT) 15．下述说法中哪一种正确？()参考答案:C(A)增加压力一定有利于液体变为固体(B)增加压力一定不利于液体变为固体(C)增加压力不一定有利于液体变为固体(D)增加压力与液体变为固体无关16．某次会上关于KHF2这一化合物是否潮解发生争论，兰州工厂的A说不易潮解，长沙工厂的B说易潮解，你估计哪种说法正确：参考答案:A(A)二人都对；(B)二人都不对；(C)B