高三化学练习1.doc

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1、高三化学练习7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是+－—5—1A．pH=5的H2S溶液中，c(H)=c(HS)=1×10mol·LB

2、．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：＋＋－－c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)＋D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化＋D．放电时，溶液中Li从b向a迁移13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s

3、)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程△式为：CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H326．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物

4、质浓度随时间-1-1变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L·s反应的平衡常数K1为。-1-1（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。②列式计算温度T是反应的平衡常数K2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。27．（15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期．第族；PbO2的酸性比CO2的酸性

5、（填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%，即（（样品起始质量—a点固体质量）/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为P

6、bOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值。28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入—1足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L的盐—1酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K

7、2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。（3）样品中氨的质量分数表达式为。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液＋—5—12——1中c(Ag)=2.0×10mol·L，c(CrO4)为mol·L。（已知：—12Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10）（6）经测定，样品X中钴．氨．

8、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；