高三化学练习1.doc

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1、高三化学练习7.下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种9.下列反应中,反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10.下列图示实验正确的是11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是+-—5—1A.pH=5的H2S溶液中,c(H)=c(HS)=1×10mol·LB

2、.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:++--c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na):①>②>③12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC.放电时,a极锂的化合价发生变化+D.放电时,溶液中Li从b向a迁移13.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s

3、)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程△式为:CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是A.△H2>△H3B.△H1<△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H326.(13分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物

4、质浓度随时间-1-1变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为mol·L·s反应的平衡常数K1为。-1-1(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L·s的平均速率降低,经10s又达到平衡。①T100℃(填“大于”“小于”),判断理由是。②列式计算温度T是反应的平衡常数K2(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。27.(15分)(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期.第族;PbO2的酸性比CO2的酸性

5、(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为,阴极上观察到的现象是;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%,即((样品起始质量—a点固体质量)/样品起始质量×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为P

6、bOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m:n值。28.(15分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入—1足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L的盐—1酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K

7、2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用式滴定管,可使用的指示剂为。(3)样品中氨的质量分数表达式为。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是;滴定终点时,若溶液+—5—12——1中c(Ag)=2.0×10mol·L,c(CrO4)为mol·L。(已知:—12Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10)(6)经测定,样品X中钴.氨.

8、氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为,制备X的化学方程式为;

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