高三理综化学练习1.doc

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1、理综化学17.下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大D．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径8.常温，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是－1＋＋－－A．0.1mol·LFeCl3溶液

2、：K、NH4、I、SCN＋－142＋＋＋－B．c(H)/c(OH)＝1×10的溶液：Ca、Na、NH4、NO3—1++－2－C．c(NaNO3)＝1.0mol·L溶液：H、K、Cl、SO3＋－―7―1－+－2－D．c(H)+c(OH)＝2.0×10mol·L溶液中：HCO3、Na、AlO2、SO49.黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主高温要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是A．方框中的物质应为Cu2SB

3、.该反应的部分产物可用于硫酸工业C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D.反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移10.下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种12.已知下列反应的热化学

4、方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H313.一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4molA和8molB加入体

5、积为2L的某密闭容器中，反应至4min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是A.0~2min内，正反应速率逐渐增大B.4min时，A的转化率为50%C.6min时，B的体积分数为25%D.4min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动26、(14分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和E同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素。(1)元素C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈_____(填“

6、酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因为________________。(2)元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池。负极的电极反应式为___________________________。随电池放电，溶液中的+c(Na)_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)用惰性电极电解足量元素E的最高价氧化对应水化物的水溶液，阳极的电极反应式为___________。随着通电时间的延长，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或

7、“不变”)。(4)25℃时4g元素的A的单质A2在足量的D2中完全燃烧，放热571.6kJ，写出表示A2标准燃烧热的热化学方程式___________________________。27.(14分)云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。某企业排放的含铬废水中含有较2-多毒性较大的Cr2O7，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。(1)加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：。2-2-2-+(

8、2)在含Cr2O7废水中存在着平衡：Cr2O7+H2O2CrO4+2H，请写出该平衡的平衡常数表达式k=，若继续加水稀释，平衡将移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。(3)请写出通入SO2时发生的离子反应方程式：。(4)写出加入铝粒时发生反应的化学方程式:，该反应是焓（填“增加”或“减少”）反应。(5)请配平碱性溶液