高三理综化学练习2.doc

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1、可能用到的相对原子质量:H1N14O16S32Fe567.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．是放射性警示的标志C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同D．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离。8.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验内容实验目的A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1mol/LKI溶液说明一种沉淀

2、能转化为溶解度更小的沉淀B向1mL20%的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热证明蔗糖能发生水解反应[m]C水浴加热浓硝酸、浓硫酸和苯的混合物后，直接蒸馏分液后得到的粗产品制备纯硝基苯D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响9.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C．由

3、水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FD．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出:Be(OH)2+2OH-=BeO22—+2H2O10.苯环上有两个侧链烃基的有机物C12H18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）A.39B.42C.45D.4811.下列说法正确的是A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大B．1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NAC．用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑D．将带有相反电荷的胶

4、体混合,一定会出现胶体聚沉现象12.己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。下列有关叙述中不正确的是A.己烯雌酚的分子式为C18H20O2B.己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应C.该有机物分子中一定有16个碳原子共平面D.该有机物为芳香族化合物13.在2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．200℃

5、时，该反应的平衡常数为25L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2蒸发浓缩结晶溶液I沉降分离步骤III强酸性溶液(主要含TiO2+、Fe2+、Fe3+等)(Fe钛铁矿(精矿)浓硫酸钛铁矿浓氢氧化钠/过滤步骤II绿矾溶液IINa2CO3废液TiO(OH)2过滤高温Cl2﹑焦炭煅烧TiCl4Mg高温Ti26.(14分)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为

6、主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：步骤I冷却TiO2已知:2H2SO4（浓）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O(1)步骤I中发生的化学反应的离子方程式:、(2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。常温下，难溶电解质溶解度与pH关系如下图。25℃时TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29①步骤III加入铁屑原因是。②TiO2＋水解的离子方程式为。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是。当溶液pH=时，TiO(OH)2已沉淀完全。（3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表

7、信息，需加热的温度略高于℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287(4)电解TiO2制备钛的方法（如右图所示）由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为。27.(14分)已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△HI.（1）一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC（s）、1molH2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)