高三理综化学练习题.doc

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1、理科综合化学部分9．下列说法不正确的是A．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石10．下列说法中不正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素B．28g乙烯和氮气的混合气体中含有NA个气体分子C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．常温下，1mol·L-1的Na2

2、CO3溶液中阴离子总数大于2NA11．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．离子半径：A2-＞C-＞B2+C．对应气态氢化物的稳定性A＞CD．还原性：A2-

3、入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量减小13．下列叙述正确的是A．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳B．将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不同C．向NaClO溶液中通入足量SO2的离子方程式：ClO-＋SO2＋H2O=HClO＋HSOD．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶314．室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列叙述不正确的是A．该一元碱溶液的pH=11[来源:学,科,网

4、Z,X,X,K]B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1C．该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V215．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］+［H+］B．点②所示溶液中

5、：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］C．点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］D．滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［Na+」＞［OH－］28．（14分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式；（2）在压强0.1MPa条件下，容积为VL

6、的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。①P1P2（填大于、小于或等于）；②在其它条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数。（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+①正极的电极反应式是；放电时，H+移向电池的（填“正

7、”或“负”）极。②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=（假设反应前后溶液体积不变）。29．（12分）已知：在25时H2OH++OH-KW=10-14HACH++AKa=1.8×10-5（1）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为。当升高温度时，Kh将（填“增大”“减小”“不变”）；（2）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠

8、溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（3）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）30．（16分）过碳酸钠（2Na2