2017年高考化学考前知识电解质溶液专题复习

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1、2017年高考化学考前知识电解质溶液专题复习[高考关键词]　1温度对溶液中几种平衡的影响。2稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4一强与一弱溶液混合后微粒的比较。守恒：电荷守恒、物料守恒。6应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。1．NH3•H2在水溶液中的电离方程式为__________________________________________，其电离常数表达式为____________________。只改变下列一种条：①升高温

2、度(不考虑NH3的挥发)　②加水稀释③加少量NaH(s)　④通少量Hl(g)　⑤加入NH4l(s)⑥2017年高考化学考前知识电解质溶液专题复习[高考关键词]　1温度对溶液中几种平衡的影响。2稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4一强与一弱溶液混合后微粒的比较。守恒：电荷守恒、物料守恒。6应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。1．NH3•H2在水溶液中的电离方程式为____________________________________

3、______，其电离常数表达式为____________________。只改变下列一种条：①升高温度(不考虑NH3的挥发)　②加水稀释③加少量NaH(s)　④通少量Hl(g)　⑤加入NH4l(s)⑥加入Na23(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。(2)使(NH＋4)减小的有________。(3)使(H＋)增大的有________。(4)使平衡常数b增大的有________。答案　NH3•H2NH＋4＋H－b＝NH＋4•H－N

4、H3•H2(1)①②④　(2)②③⑥　(3)②④⑤　(4)①2．有下列几种物质：①NH3•H2　②NH4l③(NH4)2S4　④NH4HS4　⑤NH4H3⑥Na23　⑦NaH3　⑧NaH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。(2)同浓度①～④的溶液中，(NH＋4)由大到小的顺序是____________________。(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。(4)NaH3溶液显碱性的原因是__________________________________

5、___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。()NaH3溶液的电荷守恒式：_________________________________；NaH3溶液的物料守恒式：_____________________________________。答案　(1)②③(2)③>④>②>①(3)⑤<⑦<⑥&

6、lt;⑧(4)NaH3溶液中H－3存在两种平衡：水解平衡H－3＋H2H23＋H－，电离平衡H－3H＋＋2－3，水解程度大于电离程度，因而显碱性()(Na＋)＋(H＋)＝(H－3)＋(H－)＋2(2－3)(Na＋)＝(H－3)＋(H23)＋(2－3)3．溶液的酸碱性和pH。(1)2℃，001l•L－1的盐酸中，(H－)＝______l•L－1，pH＝____________，由水电离出的(H＋)＝________。(2)100℃时，pH＝6的水中(H＋)＝________l•L－1，该水呈________性。(3)100℃时(＝10

7、－12)，001l•L－1的NaH溶液的pH为________________，由水电离出的(H－)＝________。(4)2℃时，pH＝8的H3Na溶液中(H－)＝__________________，由水电离的(H－)＝________________。答案　(1)10－12　2　10－12l•L－1　(2)10－6　中　(3)10　10－10l•L－1　(4)10－6l•L－110－6l•L－14．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)任