分析化学考点总结.doc

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1、分析化学考点总结一：名词解释绝对误差：测量值与真实值之差相对误差：绝对误差与真值的比值准确度：表示分析结果与真实值的接近程度精密度：同样测试条件下，同一均匀供试品，经多次取样，测量的各实验值之间互相接近的程度化学计量点：加入的标准溶液与待测定组分定量反映完全时，称反映达到化学计量点滴定终点：在计量点前后发生明显的颜色变化以便停止滴定的点滴定度：每毫升标准溶液所能滴定被测物质的质量酸碱的定义：凡能给出质子的物质称酸；凡能接受质子的物质称碱酸度：溶液中H+的浓度滴定（终点）误差：由于指示剂的变色不恰好在化学计量点而使滴定终点和化学计量点不相符引起的相对误差质子性溶剂：能给出质子或接受质子的

2、溶剂，给出质子能力较强的称酸性溶剂，接受质子能力较强的称碱性溶剂，既易给出质子又易接受质子的称两性溶剂均化效应：酸或碱的固有强度有区别，由于溶剂的作用，其强度被均化到溶剂合质子或溶剂阴离子水平的现象区分效应：由于溶剂作用，使酸或碱离解度发生变化，从而使酸或碱的强度能够区分的现象条件稳定常数：有副反应发生时配合物的稳定常数金属离子指示剂：能与金属离子生成有色络合物的有机染料显色剂封闭现象：化学计量点时不见指示剂变色或变色不敏锐同离子效应：沉淀达平衡后，向溶液中加入含有某一构晶离子的试剂或溶液使沉淀溶解度降低的现象盐效应：沉淀的溶解度随溶液中电解质浓度的增大而增大的现象酸效应：溶液的酸度对

3、沉淀溶解度的影响络合效应：若溶液中存在能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂，则使沉淀溶解度增大甚至不产生沉淀的现象共沉淀：可溶性杂质夹杂在沉淀中一起析出的现象后沉淀：沉淀析出后，溶液中原来不能析出沉淀的组分，也在沉淀表面逐渐沉积出来的现象均匀沉淀：化学反应时溶液中缓慢的逐渐增加所需沉淀剂，待沉淀剂达到一定浓度时即开始产生沉淀的现象挥发法：利用被测组分的挥发性，或将它转化为挥发性物质来进行挥发组分质量分数测定的方法指示电极：电极电位随电解质溶液的浓度或活度变化而改变的电极参比电极：电极电位不受溶液组成变化影响，其电位值基本固定不变的二：考点考点一：系统误差包括：方法误差、仪器或试剂误差、

4、操作误差。四大特性：可测性、重现性、单向性、可校正性消除方法：1、校准仪器2、做对照试验3、做回收试验4、做空白试验偶然误差：不确定性、统计规律性消除方法：可通过增加平行测定次数消除考点二：1、PH值有效位数仅取决于小数点后两位2、化学定量分析通常保留四位3、四舍六入五成双4、一次修约，不分次修约5、加减法以小数点后位数最少为依据；乘除法以有效位数最小为依据考点三：1、相关系数0<

5、r

6、<12、描述两个变量的相关性3、

7、r

8、越接近1相关性越好考点四：滴定分析的化学反应需具备的三大条件1、反应需定量完成，完全程度达99.9%以上2、反应必须迅速完成3、有适宜的指示剂或其他简便确定终点的方

9、法考点五：基准物符合的条件1、试剂组成和化学式完全符合2、试剂纯度达99.9%以上，稳定无副反应3、较大的相对分子质量考点六：三种指示剂法的比较方法项目铬酸钾指示剂法铁铵矾指示剂法吸附指示剂法指示剂K2CrO4NH4Fe（SO4）2·12H2O吸附指示剂滴定方法直接法直接法剩余回滴法阴离子指示剂法阳离子指示剂法滴定剂AgNO3NH4SCNKSCNAgNO3(过量)NH4SCNAgNO3NaCl滴定反应Ag＋＋Cl－→AgCl↓Ag＋＋SCN－→AgSCN↓Ag＋＋Cl－→AgCl↓Ag＋＋Cl－→AgCl↓终点反应及终点颜色2Ag＋＋CrO42－→Ag2CrO4↓（砖红色）Fe3＋＋S

10、CN－→Fe(SCN)2＋（深红色配合物）吸附IN－，如荧光黄，黄绿色→粉红色吸附MV+，如甲基紫红色→紫色滴定条件中性或微碱性pH6.5～10.5酸性pH0～1荧光黄pH7～10曙红pH2～10甲基紫pH1.5～3.5测定对象Cl－，Br－Ag＋Cl－,Br－,I－Cl－,Br－,I－,SCN－Ag＋优点简便、只用一种滴定剂应用广、干扰少、可在酸性溶液中滴定应用广、干扰少、变色明显缺点测Cl－、Br－较好间接法需要用两种标准溶液有终点误差碘量法三种滴定方式的比较比较项目直接碘量法剩余碘量法置换碘量法基本反应I2＋2e＝2I－I2＋还原剂→I2（剩余）I2＋2S2O32－＝2I－＋S4

11、O62－I－＋氧化剂＝I2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－标准溶液I2I2、Na2S2O3Na2S2O3测定对象强还原剂还原剂氧化剂滴定条件①少数在酸性②中性或弱碱性中性或弱酸性中性或弱酸性指示剂I2、淀粉指示剂淀粉指示剂淀粉指示剂淀粉指示剂加入时机滴定前近终点近终点终点颜色蓝色蓝色消失蓝色消失