无机及分析化学考点.doc

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1、为方便大家学习，编者特地把各章重要知识点罗列出来，希望能够“以点带面”，通过掌握各个知识点来学习相关化学知识，起到提纲挈领的作用。137220832015/1/518绪论《无机及分析化学》综合了原来《普通化学》和《分析化学》两门化学基础课程的内容，同时课时也进行了相应的压缩，使得该课程体现出学习时间紧促、内容繁多、章节独立、主次难以把握等特点。由于本门课程是化学基础课程，包括了该学科多个方面的基本概念和基础知识，因而所学的新概念、新名词和计算公式特别多。学生在短时间内接受会有一定难度，更不用说站在高处鸟瞰知识的结构全局

2、。为方便大家学习，编者特地把各章重要知识点罗列出来，希望能够“以点带面”，通过掌握各个知识点来学习相关化学知识，起到提纲挈领的作用。此外，把各个知识点划分为4个层次的“学习要求”，便于学生自己把握对知识点的掌握程度。为使学生对课本中繁多的知识点之间的联系有所了解和方便记忆，《无机及分析化学导学》特地将每个章节的内容绘制成了结构图，使学生在学习时可以遵循相应的线索和规律进行理解和记忆，同时对课程的内容有个整体的印象。另外，《无机及分析化学导学》也收集了一些习题，书中涉及到的计算问题都是以帮助学生理解和掌握概念为出发点的，

3、目的是通过做习题更好地掌握基本概念，最后通过概念理解更好地学习相关化学知识18目录第一章原子结构与元素周期表2第二章化学键与分子结构4第三章酸碱平衡与酸碱滴定法6第四章沉淀-溶解平衡与沉淀测定法12第五章配位化合物与配位滴定法13第六章氧化还原反应与氧化还原滴定法14第十章滴定分析法16第十二章：吸光光度分析法1818第一章原子结构与元素周期表1、核外电子运动的波粒二象性——波动性、微粒性有时把描述单个电子运动状态的波函数称为原子轨道2、ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ)R(r)叫做波函数的径向部分，而Y(θ,φ

4、)叫做波函数的角度部分电子在核外电子空间某处微体积内出现的概率，叫做概率密度。波函数的平方

5、ψ

6、²所表示的就是电子的概率密度。其形象化描述为电子云。3、四个量子数的取值及物理意义（1）主量子数n:取值:1,2,3,…n等正整数。描述原子中电子(出现概率最大区域)离核的远近，n越大，电子(出现概率最大区域)离核的距离越远，能量越高，同时n决定电子层（2）角量子数l：0123…n-1物理意义1：决定波函数角度分布图和电子云角度分布图的形状物理意义2：在多电子原子中与主量子数n一起决定电子的能量n相同，l越大能级越高Ens<

7、Enp

8、洪特规则（不容易理解）：当电子在n,l相同的数个等价轨道上分布时，每个电子尽可能占据磁量子数不同的轨道且自旋平行。洪德规则的补充：简并轨道全充满、半充满或全空的状态比较稳定，全充满：p6,d10,f14半充满：p3,d5,f7全空：p0,d0,f0能级交错时(4s3d，5s4d，6s4f5d，7s5f6d)，可以s轨道未填满，而让简并轨道半满，全满，这时能量更低更稳定，如24Cr，29Cu18第二章化学键与分子结构1、价键理论共价键的本质：原子轨道发生重叠，两核间电子出现概率增大，降低了两核间的正电排斥，又增强了两核对

9、电子云密度大的区域的吸引，系统能量降低，形成稳定的共价键2、价键理论要点：成键原子的未成对电子自旋相反；最大重叠原理：成键原子的原子轨道重叠程度(面积)越大，键越牢。对称性匹配原理：原子轨道的重叠必须发生在角度分布图中正负号相同的轨道之间3、共价键的特征饱和性——电子配对后不再与第三个电子成键方向性——共价键具有方向性的原因是因为原子轨道(p,d,f)有一定的方向性，所以必须沿着特定的方向重叠，它和相邻原子的轨道重叠才能达到最大重叠。共价键的类型σ键:原子轨道沿键轴方向“头碰头”式重叠;π键:原子轨道沿键轴方向“肩并肩

10、”式重叠σ键与p键的识别18共价单键为σ键；共价双键（及三键）中：有一个σ键，其余为p键。σ键，重叠程度大，较稳定；π键，重叠程度小，较活泼。4、杂化轨道理论杂化轨道理论，有等性杂化和不等性杂化，注意典型例子如CO2，BF3，NH3，H2O等。5、分子晶体，极性分子的条件分子晶体，极性分子的条件，分子偶极的产生使分子间有三种力，色