高考化学重点题型.doc

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1、六、氧化还原反应1．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．若2molNF3被氧化，反应转移电子数为4NA2．已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉﹣KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、Na

2、HSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（　　）A．FeI2的物质的量浓度约为1mol•L﹣1B．完全反应时转移电子0.2molC．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I﹣D．反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42﹣和Fe3+3．一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS，S为﹣2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法

3、正确的是（　　）A．该盐酸的物质的量浓度为4.25mol•L﹣1B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LD．该磁黄铁矿中FexS的x=0.854．已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（　　）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．2molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂5．下列有关反应Cr2O72﹣+3SO32﹣+aH+═2Cr

4、3++3Y+4H2O的说法不正确的是（　　）第33页（共33页）A．Y是SO42﹣B．a=8C．Cr2O72﹣被还原成Cr3+D．生成1molCr3+时转移的电子数是6×6.02×10236．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（　　）A．每生成16molN2转移30mol电子B．NaN3中N元素为﹣3价C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1：157．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（　　）A．该反应利用了C

5、l2的强氧化性和NH3的还原性B．每生成0.1molN2有0.6mol电子转移C．该反应中有0.2molNH3被还原，则生成的还原产物为0.6molD．检查氯气管道漏气的现象是有白烟产生，产生白烟的物质是反应生成了NH4Cl8．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2（Ⅱ）2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑（Ⅲ）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是（　　）A．反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂B．取12.5g黄铜矿样品

6、，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%C．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25molD．6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol9．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4．下列说法错误的是（　　）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂；则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低10．亚铁氰化钾（K4[F

7、e（CN）6]）俗称黄血盐，其与KMnO4溶液反应的方程式（未配平）为：K4[Fe（CN）6]+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O下列有关叙述正确的是（　　）A．K4[Fe（CN）6]中Fe、C元素化合价分别为+2和+4价第33页（共33页）B．在上述反应中H2SO4作氧化剂C．在上述反应中被氧化的元素只有Fe、ND．在上述反应中，若有1molK4[Fe（CN）6]反应，需消耗12.2molKMnO4七、化学与STSE11．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》