2010高考化学重点热点题型探究 化学反应速率

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1、第20讲化学反应速率★高考重点热点题型探究热点1化学反应速率的有关计算及比较方法[真题1](2007年广东高考化学22)“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O32-)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是。（

2、2）显色时间t2＝。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。[思路分析]实际要求仍是考查学生运用所学化学反应速率解决指定问题的能力。[解析]由题目中表格数据可分析出c(I－)、c(S2O32-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比

3、），由①⑤中数据可列关系：显色时间t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t2<22.0s。【答案】（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）[名师指引]比较反应速率时要注意在其它量不变时进行。考查化学反应速率的有关计算往往是与影响化学反应速率的因素或平衡等一起考查。[新题导练]1．(2008-2009年雷州二中摸底考试)向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一

4、定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197.74kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2molL－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（）A．2min时，c(SO2)=0.6molL－1B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1C．再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大热点2影响化学反应速率的因素[真题2]（广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

5、，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度[思路分析]从影响速率的因素来分析。[解析]增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。【答案】A[名师指引]影响速率的因素常考的有五个：温度、浓度、压强、催化剂、固体的表面积（反应物颗粒大小），要注意其适用范围。[新题导练]2.（广东省实验中学高三第二次阶段测试）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线

6、由0→a段不产生氢气的原因___________________；（用化学方程式表示）（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因__________________________；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因__________________。热点3催化剂对反应速率影响及实验探究。[真题3]（（南卷）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是____________________反应(填“

7、吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。[思路分析]本题从反应热（或活化能）的角度考查催化剂对反应速率影响。[解析]由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高

8、于生成物的总能量，所以该反应属于放热反