化学最后冲刺练习.doc

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1、沪教版九年级化学练习总复习练习兴化市明升双语学校九年级化学练习11-11.用化学符号或数字填空①温度计里的金属Hg②含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是NaF③室温下将1克氧化钙放入99克水中充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数＜1%(填“＞”、“＝”或“＜”)，其中阴离子符号OH-。2.从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。“丝绸之路”把中国的丝绸、瓷器、火药等传入西方，将西方的宝石等带入中国。能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。下列过程中只发生物理变化的是BA.

2、烧制瓷器B.石油的分馏C.火药爆炸D.甲烷的燃烧3.小华同学用稀盐酸与大理石制取CO2(杂质不反应也不溶于水)，实验完成后，废液中的溶质情况可能是ACA.只有CaCl2B.CaCl2和CaCO3C.CaCl2和HClD.CaCl2、HCl和CaCO34.甲、乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究。甲、乙两同学取一根镁条，首先用砂纸打磨除去表面的氧化膜，观察到镁条的颜色银白色。研究Ⅰ：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是Mg+2HC

3、l=MgCl2+H2↑。(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如右图所示，则t1～t2内反应速率逐渐加快的主要原因是温度升高，反应速度加快；反思：t2～t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是浓度降低，反应速度减慢；研究Ⅱ：反应后所得溶液的酸碱性探究。(3)用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度，发现pH略小于7。甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量；猜想Ⅱ：氯化镁溶液呈弱酸性。用pH试纸测定酸酸碱度的方法是将待测液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比，读出读数。为验证猜想Ⅱ正确，可以通过查阅资料，也可以取纯净的MgCl2溶液并测定其酸

4、碱度。(4)乙同学将镁片(有剩余)投入适量稀盐酸，待不再产生气泡时立即测量pH，却发现所得溶液pH大于7，溶液冷却到室温后pH小于7。查阅资料发现①Mg+2H2O＝Mg(OH)2↓+H2↑，②20℃时SMg(OH)2=0.009g，80℃时SMg(OH)2=0.0108g。根据资料，乙同学实验中pH发生变化的原因是温度较高时Mg(OH)2溶解度大，溶液因Mg(OH)2而显碱性，室温时Mg(OH)2溶解度太小，溶液因MgCl2而显酸性。5.某小组同学打开了盛放碳酸铵[(NH4)2CO3•H2O]的广口瓶，闻到一股刺激性气味。对此产生了兴

5、趣，取样品进行如下图所示实验每天前进一小步，你将超越别人一大步！第5页沪教版九年级化学练习总复习练习【查阅资料】①碳酸铵是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵55~65℃②(NH4)2CO3•H2O═══2NH3↑+CO2↑+2H2O③过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑请回答下列问题：(1)装置A水浴加热的优点受热均匀，便于控制加热温度，装置B的作用除尽NH3(2)当气泡均匀、连续放出时开始用装置E收集气体小组

6、同学又对反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分产生兴趣，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2，该小组同学继续进行探究。【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：Na2CO3和NaOH溶液N蓝色沉淀试剂X【实验验证】过量BaCl2溶液过滤溶液M固体J小组同学取上述形成的溶液M于试管中，进行如上图所示操作，证明猜想三成立。其中加入过量BaCl2溶液的目的是检验并除尽Na2CO3，溶液N所含阳离子为Na+、Ba2+（填化学符

7、号），加入试剂X发生的化学方程式为CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4【交流反思】BaCl2溶液可以选用下列试剂代替也能达到实验目的的是ABD（填编号）A.CaCl2B.Ca(NO3)2C.Ba(OH)2D.Ba(NO3)2【拓展延伸】请你预测将少量过氧化钠粉末加入硝酸镁溶液中的反应现象产生气泡，产生白色沉淀。6.某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应：实验操作实验现象①红色物质附着于铝片表面②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀(1)打磨铝片的目的是除去铝片表面的氧化膜。(

8、2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu。(3)经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计测定，pH＜7（填“＜”、“＞