高三最后冲刺电化学.doc

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1、高三化学最后冲刺电化学【考纲要求】了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。【典例精析】1.下列叙述中正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。【解析】两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原

2、电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn–2e==Zn2+，1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol电子通过。故选D2.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属

3、锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错

4、。答案D。【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]1.下图有关电化学的示意图正确的是A.B.C.D.2.关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成3.下列叙述中正确的是A．氯碱工业中，阳极放出氢气、阴极放出氯气B．将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极D．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液

5、应含有镀层金属的阳离子4．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl―H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2O5．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是A．

6、燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等6.高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：充电放电Ni(OH)2+MNiOOH+MH，下列叙述正确的是A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M+H2O＋e－＝MH+OH－C．充电时阳极反应为：NiOOH+

7、H2O＋e－＝Ni(OH)2+OH－D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化7.用反应：2Ag+(aq)+Fe(s)==Fe2+(aq)+2Ag(s)设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示。NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述中错误的是A．电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红w.w.^w.k.s.5*u.c.#o@mB．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e—=H2C．

8、银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe—2e—=Fe2+D．当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍8.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显示红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶1∶1C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置丁中Y极附近