高考化学最后冲刺15天8电化学解题策略

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1、电化学解题策略通过研究近儿年全国各地的高考试题，有关电化学试题仍是2012年高考一大亮点，这充分说明电化学在今后教学中的重要性。但这类试题往往又是学生学习的难点,错误率较高。如何解答此类问题，现归纳如下：【解题策略】一.电化学中四个极止负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的，多用于原电池。止极电极电势高，是流入电子（外电路）的电极；负极电极电势低，是流出电子（外电路）的电极。阴阳极是针对电解池或电镀池来命名的。阳极是指与电源正极相连，发生氧化反应的电极；阴极是指与电源负极相连，发生还原反应的电极。二.电化学中四个池1.原电池：化学能转化为电能

2、的装置。除燃料电池外，一般由活泼金属作负极。2.电解池：电能转化为化学能的装置。3.电镀池：应用电解原理在某些金局表血镀上一层新金属的装置。通常镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。4.电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，通常提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。三.原电池电极的四种判断方法1.根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。2.根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反Z为正

3、极。3.根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为止极。也对依据电极附近指示剂（石蕊、酚瞰、淀粉试液等）的显色情况判断该电极是OH）FT或厂等放电，从而确定止、负极。如用酚猷作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性，H+在该电极附近得电子被还原，该电极为正极。4.根据两极现彖判断：通常溶解或质量减少的一极为负极；质量增加或有气泡产生的一极为正极。一.电解的四种类型1.只有溶质发生化学变化：如用惰性电极电解CuCl2溶液、HC1溶液，其电解反应式分别为：CuCl?电解Cu+Cl2T2HC1电解比T+C12T2.形

4、式上看只有水发生化学变化：如惰性电极电解H2SO4>NaOH、Na2SC溶液的电解反应式均为：2比0电解2比T+02T3.溶质、水均发生化学变化：如惰性电极电解CuSO4溶液、NaCl溶液，其电解反应式分别为：2CuSO4+2H2O^J?2H2SO4+2Cu+O2T2NaCl+2H2O^?2NaOH4-H2?+Cl2T4.形式上看溶质和水均未发生化学变化：如铁器上镀铜，电极反应式分别为：阳极铜棒：Cu-2L=Cu2+,阴极铁器：Cu2++2e~=Cu<>二.书写电极反应的四原则1.加减原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个电极反应式之和。若已

5、知一个电极反应式，可用总反应式减去己知的反应式，得另一电极反应式。2.共存原则：因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，所以电极反应式的书写必须考虑介质环境。碱性溶液中CO?不可能存在，也不可能有H+参加反应；当电解质溶液呈酸性时，不可能有OFT参加反应。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反应式：CH4+10OH--8e_=CO32-+7H2O；正极反应式：2O2+4H2O+8e_=80H_<>3.得氧失氧原则：得氧时，在反应物中加H?。（电解质为酸性时）或0H—（电解质溶液为碱性或中性时）；失氧时，在反应物中加比0（电解质为碱性

6、或屮性时）或屮（电解质为酸性时）。如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2,WZn->Zn（OH）2,根据得氧原则，负极反应式为:Zn+2OH--2e"=Zn（OH）2；正极Ag2O^Ag,根据失氧原则，正极反应式为：Ag2O+H2O+2e'=2Ag+2OH_o1.中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。【题型解读】题型一、电极名称和电极材料的判断例1.铜片和锌

7、片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极解析：电解池的两极分别命名为阴、阳极，原电池的两极分別命名为正、负极。题中装置构成的是原电池，锌片失电子作原电池的负极。答案：D题型二、电极方程式的书写例2.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列判断正确的是（）A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极的质量增加D.电解过程中，氯离子的浓度不变解析：根据电流方向可判断出&为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。用惰性电极电解CuC12溶液时，两个电极上发生的反应阳极（C电极）为：2

8、CT-阴极（d电极）为：Cu2+=Cuo答案：C题型三、废IH电池的处理方法例3.随着人们生活水平的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事