化学计量在实验中的应用(3).doc

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1、2009级高一化学教学案态度决定一切，细节决定成败第二节化学计量在实验中的应用第3课时一定物质的量浓度溶液的配制主备人：张逵【教学目标】1.掌握物质的量浓度的概念。2.了解溶液体积，物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。3.掌握正确配制一定物质的量浓度溶液的基本方法。4.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。【教学重点难点】物质的量浓度的概念和标准溶液的配制。【教学过程】一、物质的量浓度的概念1.定义：以来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。2.公式：CB=,单位：。注意：⑴要用的体积，而不

2、是溶剂的体积。⑵“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。⑶对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。⑷气体也有物质的量浓度的概念。在今后的学习中同学们会遇到。例1．将28.6gNa2CO3•10H2O溶于水并配成250mL溶液，所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？Na+的浓度为多少？CO32—浓度为多少？例2.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-—离子的物质的量浓

3、度为（混合前后溶液体积变化忽略不计）（）A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L例3.设NA为阿伏加德常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是A、2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2NA42009级高一化学教学案态度决定一切，细节决定成败二、一定物质的量浓度溶液的配制1.配制一定物质

4、的量浓度溶液的原理就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中，形成一定体积的溶液的实验操作。固体溶质：m=n·M=（CB·V）·M液体溶质：C1V1=C2V2(V1、V2只要单位相同即可)2.配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器当溶质为固体时：、、、、、。当溶质为液体时：、、、、。3.操作步骤（以配制500ml1mol/L的Na2CO3溶液为例）(写出所需仪器、主要步骤、注意事项等)①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥洗涤⑦旋摇⑧定容⑨摇匀⑩装瓶贴签例4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，先用自来水，再用蒸馏水将其洗

5、净后，还应注意（）A.容量瓶必须干燥B.要在室温下操作C.用欲配制液润洗D.瓶塞应不漏水例5.用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，下列仪器：①坩埚②分液漏斗；③容量瓶；④烧瓶；⑤胶头滴管；⑥烧杯；⑦玻璃棒；⑧托盘天平，其中要用到的是（）A.③④⑤⑦B.①②⑤⑥⑧C.③⑤⑥⑦D.①③⑤⑥⑦例6.为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容

6、量瓶④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误的是（）A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤三、误差分析⑴原理：CB==nB/v⑵判断误差方法：CB=nB/V，因此可以用nB，V来判断①当V一定时，nB偏大则CB偏大；nB偏小则CB偏小②当nB一定时，V偏大则CB偏小；V偏小则CB偏大42009级高一化学教学案态度决定一切，细节决定成败造成误差的一般原因：①视线问题②洗涤问题③称量或量取时的误差④样品不纯例7．配制250mL0.1m

7、ol/L盐酸时，下列实验操作将使配制溶液的浓度偏大的是（）A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，在用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线例8．.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是（）A.所用的NaOH中混有Na2OB.用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C.NaOH在烧杯中预溶后立即将溶液移到容量瓶内D.最后确定

8、NaOH溶液的体积（定容）时，用仰视式观察液面与容量瓶刻度线之间的关系例9．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol/lCuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法。（1）需要的主要仪器名称：。（2）经计算需CuSO4·5H2Og（3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌。（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和2~3次，把也移入中，再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加