3.化学计量在实验中的应用

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）学习目标知识与技能：1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法：　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。　　2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点:物质

2、的量及其单位教学难点:摩尔质量和有关计算先学后教（1）物质是由、、微粒构成的。方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？（3）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?（4）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？【知识点一】物质的量----七个基本物理量之一意义：单位：简称符号：使用范围：[思考]下列说法正确吗？1、2mol人2、1mol氧3、1.5mol氧气4、1molO25、2.

3、5molH+6、0.5mole-7、3molNaOH8、1molOH-【知识点二】阿伏加德罗常数定义：符号：其近似值为　　　　　　　　　　。1mol任何粒子的集合体中的微粒数都约等于___________________。物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：5[练习1]（1）0.5molCO2约含有个CO2分子，molO原子；（2）1.204×1023个CH4分子中含有molC原子，约含有个H原子；（3）0.2molNa2SO4含有molNa+，molSO42-,约含有个O【知识点

4、三】摩尔质量定义：单位：符号：n、m、M数学表达式：注意：各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微粒的相对分子质量相等，单位不同。例如：镁的相对原子质量是，摩尔质量是。水分子的相对分子质量是，摩尔质量是。Cl－的摩尔质量是，SO42－的摩尔质量是。以学定教1、“物质的量”是国际单位制中的七个基本物理量之一，就如同“长度”﹑“时间”等物理量，它是衡量物质所含微观粒子数多少的一个物理量，用符号“n”表示。2、“摩尔”是“物质的量”的单位，就如同“米”是“长度”的单位﹑“秒”是“时间”的单位一样，“摩尔”用符号“mol”表

5、示，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都称为1mol。3、现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg、时间、mol、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？[讨论1]：下列说法是否正确？（1）物质的量是表示物质的数量；（2）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；（3）每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子;（4）0.5摩尔氧；（5）NaCl的量是0.2摩。总结[板书]：一物质的量1、物质的量这个物理量只适用于，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确且

6、粒子的种类要用表示。2、阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它是带单位的，其单位是；阿伏加德罗常数的符号为，6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，类似于圆周率的符号为π,3.14是π的近似值3、由阿伏加德罗常数的含义可得下列公式：（N表示物质所含的微粒数，不带单位）。[讨论2]填写下列空白：（1）1molOH-中约含有个OH-;（2）3molH2SO4中约含有个H2SO4;（3）0.5mole-中约含有个e-;（4）3.01×1023个Fe,其物质的量为；总结[板书]：二摩尔质量1、摩尔质量的单位是g

7、.mol－1，而相对原子质量(Ar)和相对分子质量(Mr)是个比值，没有单位，两者在数值上相等，单位不同，如Fe的摩尔质量是，Fe的相对原子质量是。52摩尔质量（M）与物质的量（n）质量(m)阿伏加德罗常数（NA)微粒数N之间的关系为：M单位：（g.mol－1）m单位：（g）；n单位：（mol）[练习2][讨论3]填写下列空白:（1）H2SO4的摩尔质量是__________；（2）24.5克H2SO4的物质的量是mol；（3）0.01mol某物质R的质量是1.06克，此物质R的摩尔质量为；（4）1.5mol硫

8、酸的质量是克，其中含有molO，其质量是克。【当堂训练】1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5