化学计量在实验中的应用3

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1、第一章从实验到化学第二节化学计量在实验中的应用第二课时1、物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，摩尔是它的单位。2、1mol任何粒子集体所含粒子数叫阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol-13、物质的量及其单位摩尔只适用于微观粒子。4、以NA为桥梁进行n与N之间的换算。课前回顾三、物质的量与粒子数之间的关系n＝N/NA物质的量=物质所含粒子数目阿伏加德罗常数（mol-1）用符号表示：（mol）3、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子.4、1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒1、阿伏

2、加德罗常数约为6.02×10232、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1例：判断下列说法是否正确：5、1molO中约含有6.02×1023个原子。6、1摩尔氧中约含有6.02×1023个粒子。√（1）1molO中约含有个O（2）3molH2SO4中约含有H2SO4（3）4molO2中约含有个O2（4）10molNa+中约含有个Na+（5）28mole-中约含有个e-（6）1.204×1024个H20，其物质的量为例：填写下列空白6.02×102328×6.02×102310×6.02×10

3、234×6.02×10233×6.02×10232molH2O2HO121NA2NANA1mol2mol1mol推出：粒子之间的个数比就是物质的量之比例：1molH2O中含有多少摩尔H，多少摩尔O？（1）1molCO2中含有_______molO（2）3molH2SO4中含有________molH（3）1molOH-中含有______mol质子，______mol电子。（4）1molNH4+中含有______mol质子，______mol电子。例：填写下列空白269101110例：下列关于物质的量

4、的叙述，错误的是A、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B、0.012Kg12C中含有约6.02×1023个CC、1mol水中含有2mol氢和1mol氧D、1molNe含有6.02×1024个e-√√例：相等物质的量的CO和CO2相比较，下列说法正确的是[]（1）它们所含的分子数目之比为1:1（2）它们所含的O数目之比为1:2（3）它们所含的C数目之比为1:1（4）它们所含的原子总数目之比为2:3（5）它们所含的电子数目之比为7:11A、(1)(2)(3)B、(2)(3)(4)C、(1)(

5、2)(3)(4)D、全部正确D0.5molNa2SO4含___molNa+，___molSO42-，约含________________个原子；0.1molNH4+中约含有______________个N，约含有______________个H；约含有____________个e-。13.5×6.02×10230.50.1×6.02×10230.4×6.02×10236.02×1023【思考】那么1mol其他物质的质量又是多少呢？0.012kg12C中所含的碳原子数，约6.02×1023个，物质的量

6、是一种基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。推论：1mol12C的质量是0.012kg,即12g粒子符号相对原子或分子质量每个粒子的质量/g1mol该物质含有的粒子数/个1mol物质的质量/gC1.993×10-23Fe9.032×10-23H2SO41.628×10-22H2O2.990×10-23Na+3.821×10-23OH-2.824×10-231256981823171256981823176.02×10236.02×10236.02×10236.02×102

7、36.02×10236.02×1023计算填表思考与交流1.由以上计算结果可得出什么规律？1mol任何离子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种离子的式量。1mol任何分子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种分子的相对分子质量。1mol任何原子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种原子的相对原子质量。2.由以上规律可得出什么结论？任何物质都是由微观粒子组成的，因此也可以说:1mol任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上等于这种粒子的相对原子或分子质量。1mol任何粒子的质量，以克为单位时，在

8、数值上等于这种粒子的相对原子或分子质量。(1)1molCu质量是克(2)1molCO2质量是克(3)1molNa+质量是克(4)1molNaCl质量是克64442358.5例如摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。定义：符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。数值：等于物质或粒子的式量。（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）10molH2O的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？课堂练习32g/