金属的化学性质(学案设计).doc

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1、第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质(学案)【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸以及盐溶液之间的置换反应；3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【教学重点】金属活动性顺序【教学难点】对金属活动性顺序的初步探究【课时安排】3课时【教具准备】镁条、铁片、铜片、锌片、稀硫酸、稀盐酸、铝条、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液（用于观察颜色）第一课时常见金属与氧气以及与酸的反应【目标导航

2、】一、金属与氧气的反应：（自学课本第9页的内容并完成以下填空，然后交流）1、实验表明：大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。例如，镁、铝等在下就能与氧气反应，化学反应方程式分别为、；铁、铜等时能与氧气反应，化学反应方程式分别为、；而金即使在时也不与氧气反应。从以上事实可以说明：比较活泼，次之，最不活泼。2、铝（镁、锌等）在空气中与氧气反应，其表面能生成一层致密的薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的性能，并被广泛地使用。二、金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应。1、很多金属（如镁、

3、铝、铁、锌等）不仅能与氧气反应，还能与盐酸或稀硫酸反应。金属盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的程度，可以反映出金属的活泼程度，即金属的性。请仔细观察老师的演示实验（课本第10页的“活动与探究”）并完成下列表格：反应物反应现象反应速度解释（化学反应方程式）稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜3★思考：根据以上实验现象讨论课本第10页的讨论题（1）◆归纳：（1）、、等金属能与盐酸或稀硫酸反应，并产生（气体），而且与酸的反应剧烈，与酸的反应速度较快，与酸的反应速度较慢。与盐酸或稀硫酸在常温下不反应。根据能否与盐酸或稀硫酸在常温下反应，可

4、以将以上金属分为两类，即等能与盐酸或稀硫酸反应的为一类，而等不能与盐酸或稀硫酸反应的为另外一类。（2）根据能否与盐酸或稀硫酸在常温下反应，以及反应的剧烈程度可以得出以上镁、锌、铁、铜等金属的活动性顺序为：。三、置换反应：★讨论：根据上述表格中金属与酸的化学反应方程式讨论课本第10页的讨论题（2）◆归纳：由一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应，叫置换反应。■应用：判断以下反应中属于置换反应的是（填序号）①CH4+2O2点燃CO2+2H2O②H2+CuO加热Cu+H2O③CO+CuO加热Cu+CO2④Fe+CuS

5、O4===FeSO4+Cu【反馈练习】1、今年4月18日，我国进行了第6次火车提速。为适应提速要求，一些线路上原有的短轨需连接成长轨，工人常用2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe这一反应使生成的铁熔化在接头处，冷却后变成长轨。下列说法中不正确的是【】A、三氧化二铝为氧化物B、该反应为置换反应C、该反应为分解反应D、该反应放出大量的热2、一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的【

6、】A.1：1B.4：3C.2：3D.3：23、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示【】   A.消耗铁粉的质量   B.生成硫酸亚铁的质量   C.溶液的总质量   D生成氢气的质量5、同学们都有这样的学习、生活经验：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂。说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响。那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？（1）提出假设：a．浓度越大，化学反应越快；b．温度越

7、高，化学反应越快。（2）设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列3组实验。3组别温度/℃铁粉质量/g盐酸的质量分数和体积观察气泡产生的速率1102.810%、50mL2102.820%、50mL3202.810%、50mL（3）分析探究：将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应，写出反应的化学方程式。哪两组实验用来探究“温度越高，化学反应越快”的假设？。（4）讨论反思：事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果。请你解释“盐酸浓度越大，与铁粉反应越快”的原因。6、某学校在探究铝的

8、化学性质时，实验情况如下： 实验操作实验现象开始时，铝片表面有气泡开始时.铝片表面没有明显现象       [提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行假设2：所用稀硫酸的浓度太小假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热[实验设计]：你选择的假设是。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品