金属的化学性质(导学案).doc

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1、第二节金属的化学性质吴林中学郑均侠教师寄语：若战胜了自己，就战胜了一切。学习目标：1.掌握常见金属与氧气、酸的反应，并能正确书写化学方程式。2.掌握反应的基本类型之一-置换反应。3.培养实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。学习重点：金属与氧气、酸的反应；金属活动性顺序及置换反应。预习导学：1、写出下列化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧：（2）铁分别与盐酸，稀硫酸反应：；2、回顾所学过有关金属的化学性质。3、默写金属活动性顺序表学习过程：一、金属与氧气的反应实验现象反应的化学方程式活泼性比较镁在空气中燃烧  铁丝在氧气中燃烧铜在酒精灯上灼烧铝粉在空气中燃

2、烧  分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。。思考：所有的金属都可以和氧气反应吗？〔结论〕1、大多数金属都能与反应，但反应的难易和剧烈程度。2、判断活动性的方法一：。阅读36页“多识一点”，并讨论：1、镁和铝在常温下都能与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？二、金属与酸的反应实验探究：1.在3只试管里分别放入两小块铝、铁、铜，再分别加入等体积的（5ml）稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。完成下列表格内

3、容：金属现象与稀HCl、稀H2SO4反应的化学方程式铝铁铜3、讨论、交流实验现象，得出结论：①上述金属的活动性顺序。②判断金属活动性的方法二：。4、金属活动性顺序：K（）NaMg（）Zn（）SnPb(H)（）Hg（）PtAu 金属活动性由强逐渐减弱（1）、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠，它的活动性越。（2）、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能置换出、中的氢元素。5、关于置换反应，定义：。通式：。小结：本节课我学到了那些知识？有什么启发？疑惑？