2013-2014学年高中化学1.3.3不同类型的晶体教案苏教版2.doc

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1、[第三课时不同类型的晶体]【教学目标】1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质【教材处理】1、运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体。2、运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。3、运用列表对比的方法，比较不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。【情感、态度与价值观】理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现

2、象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。【教学重点】相关晶体的结构、构成微粒与物理性质【教学难点】相关晶体的结构【教学过程】[知识回顾]1．离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义2．晶体的定义：。[知识梳理]1．自然界中的固态物质分为和；晶体具有规则的几何外形的原因是_________________________________。2．构成晶体的微粒有。[板书]一．离子晶体1）定义：。2）在NaCl晶体中①每个Na+离子周围同时吸引着个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着个Na+离子；②晶体中

3、阴阳离子数目之比是；③在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？；3/33）注意：一个晶胞中离子的四种位置①、晶胞里的离子②、晶胞面上的离子③、晶胞棱上的离子④、晶胞顶点上的离子4）离子晶体的物理性质①一般说来，离子晶体硬度，密度，有较的熔点和沸点；（为什么？）②离子晶体的导电。二．分子晶体1）定义：的晶体叫做分子晶体。①举例：________________________。②判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。2）物理性质①分子晶体具有较的熔沸点和较的硬度，如CO的熔点为—199℃，沸点为—191.5℃。（为什么？）②分子

4、晶体导电性。3）常见的分子晶体卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物4）二氧化碳的分子结构在二氧化碳的晶体中，每个二氧化碳的周围有个二氧化碳分子三．原子晶体1、定义：。2、构成微粒。作用力。3、原子晶体物理性质的特点：A.熔、沸点B.硬度C.溶解性4、二氧化硅的晶体结构：在SiO2晶体中，每个Si原子和个O原子形成个共价键，每个Si原子周围结合个O原子；同时，每个O原子周围和个Si原子相结合成键。[回顾]金刚石、石墨的晶体结构四．金属晶体及其特点[小结]三种晶体的比较晶体

5、类型微粒作用力熔沸点事例3/3离子晶体分子晶体原子晶体[课后练习]1、下列物质属于分子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点是112.8℃，沸点是444.6℃D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm32、下列晶体中不属于原子晶体的是（）A．干冰B.金刚石C.水晶D.晶体硅3、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.NaOH和Na2O24、设NaC

6、l的摩尔质量为M克/摩，食盐晶体的密度为ρ克/厘米3，阿佛加德落常数为NA。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为厘米。（写出计算过程）5．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（℃）801714190—70沸点（℃）1413141218057．57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析）A．只有①②B

7、．②③C．①②③D．②④3/3