2019_2020学年高中化学课时作业7不同类型的晶体苏教版必修2.doc

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1、课时作业7　不同类型的晶体7基础巩固1．下列物质中，属于分子晶体的化合物是(　　)A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐解析：本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确选项为C。答案：C2．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(　　)A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaBr与HClD．CCl4与CaCl2解析：CO2与H2O形成的晶体都是分子晶体，都只含共价键

2、。答案：B3．下列大小关系正确的是(　　)A．熔点：NaI＞NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl解析：本题考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系。A.离子半径I－＞Br－，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A错误；B.离子半径Mg2＋

3、案：B4．下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是(　　)A．NaOH　　B．SiO2　　C．Mg　　D．CH4解析：NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。答案：D75．有关晶体的下列说法中，正确的是(　　)A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没

4、有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。答案：B6．具有下列性质的物质属于离子晶体的是(　　)A．熔点1070℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CCl4，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3解析：溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出B中晶体为分子晶体，C中晶体也是分子晶体，D中晶体为

5、金属晶体。答案：A7．下列说法正确的是(　　)A.H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物B.Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂解析：本题考查化合物和化学键类型。A.H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故A错误；B.Ba2＋离子与OH－离子形成离子键，OH－离子中H和O原子间形成共价键，故B正确；C.SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；D.干冰

6、升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，不破坏共价键，故D错误。答案：B8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．共价键强弱：H2S>H2O>CH47C．沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，但也有例外，故A、C两项都错误；H2O中的氢氧键的强度大于H2S中的硫氢键，B项错误；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。答案：D9．现有九种物

7、质：①C60　②金刚石　③钨　④干冰⑤食盐　⑥石英　⑦氯化铵晶体　⑧红磷　⑨铝请用序号填写下列空白。(1)含有共价键的离子晶体是________。(2)固态时属于分子晶体的是________。(3)由共价化合物形成的分子晶体是________。(4)由共价化合物形成的原子晶体是________。(5)属于金属晶体的是________。(6)这九种物质中，硬度最大的是________，熔点最高的是________。解析：NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键，是离子晶体；C60、干冰、红磷属于分子晶体；干冰是由CO2(

8、共价化合物)形成的分子晶体；石英是由SiO2(共价化合物)形成的原子晶体；钨、铝属于金属晶体；九种物质中，金刚石的硬度最大，熔点最高。答案：(1)⑦　(2)①④⑧　(3)④　(4)⑥　(5)③⑨(6)②　②能力提升10．下列说法正确的是(　　)A．原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰