2018_2019学年高中化学课时分层作业7不同类型的晶体苏教版

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1、课时分层作业(七)不同类型的晶体(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化C　[食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；钠为金属晶体，熔化时破坏金属键。]2．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)【导学号：13572038】A．NH3、H2、CH4B．

2、PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2B　[根据题目要求，一是分子晶体，二是化合物。选项A中的H2为单质，选项C中SiO2为原子晶体，选项D中的Na2S为离子晶体。]3．下列各组物质中前者的熔点高于后者的是(　　)A．干冰与固态二硫化碳B．NaCl晶体与KCl晶体C．晶体硅与金刚石D．干冰与碘晶体B　[离子半径Na＋KCl；原子半径C晶体硅。]4．有关晶体的下列说法中，正确的是(　　)A．晶体中分子间作用力越大，分子

3、越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏B　[A选项中晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。]5．下列说法正确的是(　　)A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1A　[金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错；干冰为分子晶体，升华

4、时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C错；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错。]6．下列说法一定正确的是(　　)A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体D　[部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电。固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质。共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰；也可能是原子晶体，如石英。]7．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是(　　)A．F2、Cl2、Br2、I

5、2的熔沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A　[A项，F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关；B项，热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI其键能依次减小，故其稳定性依次减弱；C项，由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高；D项，NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键。]8

6、．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是(　　)物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291180－1072073－571723A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体A　[AlCl3熔点低于200℃，也属于分子晶体，B、D错误；CO2属于分子晶体，SiO2

7、属于原子晶体，晶体类型不同，C错误。]9．有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。(1)属于分子晶体的是________，直接由原子构成的分子晶体是________。(2)属于原子晶体的化合物是________。(3)直接由原子构成的晶体是________。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。【解析】　分子晶体由分子构成，有B、C、E、F。晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，

8、但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学键。【答案】　(1)B、C、E、F　E　(2)A　(3)A、D、E　(4)B、C、E、F　A、D10．(1)K2SO4熔化，粒子间克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用；碘的升华，粒子间克服了________的作用。(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③