不同类型的晶体教案

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1、不同类型的晶型舒巧成一、教材分析：本节内容在苏教版专题一第三单元-----从微观结构看物质的多样性。这节内容安排在离子键、共价键、分子间作用力之后，学生从微观角度了解了物质的内部结构，就会想这些微观上的作用力是怎么样影响物质的呢？物质在宏观上会表现出那些不同的物理性质呢？这节内容正是回答学生的这个内容。所以增加了学生学习的兴趣。二、学情分析：学生对这些微观上的作用力是怎么样影响物质的很好奇，这就增加了他们学习的兴趣，兴趣是第一老师，加上老师的引导，学生将顺利的掌握本节知识。但是对于我们的学生，“结构决定性质”还不能把握到位。从结构来分析物质

2、的性质存在一定的难度，所以就给本节知识的学习增加了难度[三、教学目标：知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质过程与方法：理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点，并学会利用从结构分析物质的性质，从性质推出物质的结构的方法情感态度与价值观：理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思

3、维方式，培养高品质的思维能力。四、教学重点：相关晶体的结构、构成微粒与物理性质教学难点：相关晶体的结构、五、教学过程：【引入】我们看到的固态物质很多？玻璃、橡胶、食盐、水晶这些固体有什么不同呢？从晶体的外观和物质物理性质（熔沸点）来分析？【学生交流讨论】玻璃、橡胶：没有规则的几何外形、也没有固定熔点食盐、水晶：有规则的几何外形也有固定熔点【总结】自然界中的物质由晶体和非晶体之分，像玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶这样没有固定熔点和规则的几何外形的物质称为非晶体而像食盐、水晶、金刚石这样有固定熔点且有规则的几何外形的物质称为晶体【提问】请同学们分

4、析氯化钠、干冰、金刚石、铜这些晶体的组成微粒，得出组成晶体的微粒有哪些？【板书】构成晶体的微粒：离子、分子、原子【教师】根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：①离子晶体②分子晶体③原子晶体④金属晶体【提问】什么叫离子晶体？离子晶体有哪些特点？哪些物质属于离子晶体？【学生交流讨论，回答】【师生共同总结】离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体。特点：无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。部分金属氧化物、强碱、大部分盐类【提问】什么叫分子晶体？分子晶体有哪些特点？哪些

5、物质属于分子晶体？【学生交流讨论，回答】【师生共同总结】分子晶体：分子间通过分子间作用力结合成的晶体特点：有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。(由非金属元素构成的物质）【提问】CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么?熔点沸点干冰（CO2）-78.4℃-56.2℃SiO21723℃2230℃SiO2平面结构180º109º28´SiO共价键【教师】我们一起来分析SiO2晶体结构[小结]：在SiO2晶体中,不存在分子,存在许多硅原

6、子和氧原子，以共价键相结合,【师生共同总结】原子晶体：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体特点：熔沸点很高，硬度很大。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等（中学范围内常见的原子晶体）【教师】请同学们看金属的内部结构示意图，什么是金属晶体，有什么特点？【学生交流讨论，回答】【师生共同总结】金属晶体：通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体[高考资源网]特点：熔沸点差距较大【小结】离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：见课本表格六、板书设计：一、非晶体：没有固定熔点和规则的几何外形的物质晶体：有固定熔点且有规则的

7、几何外形的物质二、构成晶体的微粒：离子、分子、原子三、离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体。特点：无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。部分金属氧化物、强碱、大部分盐类分子晶体：分子间通过分子间作用力结合成的晶体特点：有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。(由非金属元素构成的物质）原子晶体：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体特点：熔沸点很高，硬度很大。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧

8、化硅等（中学范围内常见的原子晶体）金属晶体：通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体特点：熔沸点差距较大七、作业布置：学海导航分层作业：A类：下列物质的晶体中，化学键